Cтраница 3
Пары и оксид свинца образуются при газовой сварке деталей машин, окрашенных красками со свинцом или с его неорганическими соединениями. [31]
В технике оксид свинца называют глетом. Он представляет собой дисперсный порошок, цвет и свойства которого зависят от кристаллической структуры и наличия примесей. Цвет может быть желтым, серо-зеленым, красноватым до буро-красного. В воде глет практически нерастворим. Растворяется в азотной, соляной и уксусной кислотах, а также в концентрированных растворах щелочей. С жирными кислотами глет образует свинцовые мыла. [32]
Для превращения оксида свинца, содержащегося в кальцинированном продукте, выводимом из печи 26, в сульфат свинца продукт измельчают в мельнице 27 и подают в реактор вторичного сульфатирования 28, где он реагирует с раствором серной кислоты и ( или) отработанным электролитом. Реакция сульфатирования протекает относительно медленно, ее скорость зависит от состава и величины удельной поверхности кальцинированного материала. Для полного протекания реакции при комнатной температуре обычно требуется несколько дней. При повышении температуры в реакторе 28 до 60 С или выше реакция протекает практически полностью в течение нескольких часов. [33]
Вследствие летучести оксидов свинца технология изготовления составов, содержащих тйтанат свинца, чрезвычайно сложна. Тйтанат свинца образует непрерывный ряд твердых растворов не только с титанатом бария, но и с титанатом стронция и титанатом кальция, которые та кже являются сегнетоэлектриками. [34]
Для восстановления оксидов свинца до металла, как уже отмечалось ранее, требуется слабовосстановительная атмосфера. В этих условиях легче свинца восстанавливаются лишь оксидные соединения меди. Восстановленная медь растворяется в свинце. Сульфиды меди вместе с сульфидами других металлов образуют самостоятельную фазу - штейн. В настоящее время считают, что медь выгоднее переводить в свинец ( на 80 - 90 %), а не в штейн, требующий специальной переработки. Это достигается высокой степенью десульфуризации при обжиге и горячим ходом печи, когда возрастает растворимость меди в свинце. [35]
От гидрата оксида свинца ( IV), как от кислоты, и РЬ ( ОН) 2, как основания, могут быть получены два двойных оксида - РЬ2Оз и РЬзО4 ( сурик), которые можно рассматривать как соли. [36]
В присутствии оксида свинца, вероятно, образуются соответствующие арсенаты, антимонаты и другие солеобразные соединения. Например, при сожжении с оксидом свинца комплекса мышьякорганического соединения с хлорной ртутью мышьяк и хлор были удержаны в зоне разложения, а ртуть количественно испарилась и была сконденсирована вне реакционной зоны в гильзе с золотом. [37]
Вычислить массу оксида свинца ( IV), образовавшегося на аноде при электролизе соли свинца в азотной кислоте при силе тока 0 1 А в течение 20 мин. [38]
В присутствии оксида свинца вулканизация протекает быстрее, чем в смесях с оксидом магния и малеи-натом овинца. [39]
Получается обработкой солеподобного оксида свинца азотной кислотой или электролизом нитрата свинца. Коричневый порошок, не растворимый в воде. Способствует воспламенению органического вещества при контакте с ним. В пиротехнике используется как окислитель; применяется для изготовления спичек, аккумуляторных пластин, как протрава в текстильной промышленности. [40]
Структура обоих промежуточных оксидов свинца может быть обоснована результатами их взаимодействия с разбавленной азотной кислотой. [41]
В химическом отношении оксид свинца представляет собой амфотер-ное соединение с преобладающим основным характером. [42]
Висмутат натрия, оксид свинца ( IV), персульфат аммония - в азотнокислой среде при нагревании окисляют ионы Мп2 до НМпО4, имеющей красно-фиолетовую окраску. [43]
Известны два смешанных оксида свинца: PbsCU и PbjOs. [44]
Известны два смешанных оксида свинца: РЬзОд и РЬ О. Сурик РЬ3О4 - вещество ярко-красного цвета. На его основа изготовляют краску, применяемую для защиты металлов от коррозии. [45]