Оксид - таллий
Cтраница 1
Оксид таллия ТЬОз и соответствующий ему гидроксид Т1 ( ОН) 3 имеют основные свойства. Металлический характер таллия в них выражен наиболее ярко. [1]
Однако оксид таллия ( I) Т12О активно взаимодействует с водой и образует гидроксид ТЮН. [2]
Так, оксид таллия ( I) Т О энергично соединяется с водой, образуя гидроксид, отвечающий формуле TIOH, - сильное, хорошо растворимое в воде основание. [3]
Возможно также восстановление оксида таллия углем или водородом. [4]
Оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия ам-фотерны, а оксиды таллия - Т12О и Т12О3 - характера зуются только основными свойствами. При этом у галлия в узлах решетки находятся не отдельные атомы и ионы, а двухатомные молекулы Ga2, для разрушения которых нужна незначительная энергия: галлий плавится при 30 С. В расплавленном состоянии двухатомные молекулы галлия частично диссоциируют, появляются и отдельные атомы и ионы, связанные друг с другом металлической связью. [5]
Оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия ам-фотерны, а оксиды таллия - Т12О и Т12Оз - характеризуются только основными свойствами. При этом у галлия в узлах решетки находятся не отдельные атомы и ионы, а двухатомные молекулы Gaa, для разрушения которых нужна незначительная энергия: галлий плавится при 30 С. В расплавленном состоянии двухатомные молекулы галлия частично диссоциируют, появляются и отдельные атомы и ионы, связанные друг с другом металлической связью. [6]
Оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия ам-фотерны, а оксиды таллия - Т12О и Т12О3 - характеризуются только основными свойствами. При этом у галлия в узлах решетки находятся не отдельные атомы и ионы, а двухатомные молекулы Ga2, для разрушения которых нужна незначительная энергия: галлий плавится при 30 С. В расплавленном состоянии двухатомные молекулы галлия частично диссоциируют, появляются и отдельные атомы и ионы, связанные друг с другом металлической связью. [7]
Оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия ам-фотерны, а оксиды таллия - Т12О и Т12О3 - характеризуются только основными свойствами. При этом у галлия в узлах решетки находятся не отдельные атомы и ионы, а двухатомные молекулы Ga2, для разрушения которых нужна незначительная, энергия: галлий плавится при 30 С. В расплавленном состоянии двухатомные молекулы галлия частично диссоциируют, появляются и отдельные атомы и ионы, связанные друг с другом металлической связью. [8]
Оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия ам-фотерны, а оксиды таллия - Т12О и Т12О3 - характеризуются только основными свойствами. При этом у галлия в узлах решетки находятся не отдельные атомы и ионы, а двухатомные молекулы Ga2, для разрушения которых нужна незначительная энергия: галлий плавится при 30 С. В расплавленном состоянии двухатомные молекулы галлия частично диссоциируют, появляются и отдельные атомы и ионы, связанные друг с другом металлической связью. [9]
Гидроксид таллия ( ТЮН), или таллус гидроксид, получают путем растворения оксида таллия в воде или путем обработки сульфата таллия раствором гидроксида бария. [10]
 |
Массовый состав ксилольной фракции, полученной различными методами ( в %. [11] |
Предложен способ получения стильбена из толуола и водяного пара в присутствии катализаторов: оксидов таллия ( III), сурьмы ( III) и др. при 570 С. [12]
Оксиды галлия, индия и таллия, как и оксид алюминия, в воде не растворяются, но растворяются в кислотах с образованием соответствующих солей; Оксиды галлия и индия растворяются в щелочах, а оксид таллия - нет. Таким образом, оксиды галлия и индия обладают амфотерным характером, а Т12О3 - основным. [13]
Соединения таллия очень ядовиты Соединения таллия ( I) устойчивее соединений таллия ( III); соединения таллия ( I) сходны по свойствам с соединениями щелочных элементов, серебра и свинца. Оксид таллия ( 1) ТЬО - черное вещество, реагирующее, с водой с образованием бесцветного раствора щелочи - гидроксида таллия ( 1) Т10Н, который в твердом состоянии имеет желтую окраску. Карбонат таллия () Т12СО3 хорошо растворим в воде; раствор ТЬСОз вследствие гидролиза сильнощелочной. Галогениды таллия ( 1) различаются по растворимости в воде; T1F хорошо растворим, а Т1С1, TIBr и ТП - малорастворимы. Таллий и его соединения обнаруживают по зеленому окрашиванию пламени горелки. [14]
Соединения таллия ( I) сходны, с одной стороны, с соединениями щелочных металлов, с другой, - с соединениями серебра. Так, оксид таллия ( I) Т120 энергично соединяется с водой, образуя гидроксид, отвечающий формуле Т1ОН, - сильное, хорошо растворимое в воде основание. [15]
Страницы: 1 2 3