Оксид - титан
Cтраница 1
Оксид титана ( 1У) TiOj - белый порошок, не реагирует с водой. [1]
Оксид титана ( 1 - Обработка гидроксида Пат. [2]
Оксид титана существует в трех кристаллических формах - рутила ( разд. Все они встречаются в природе. Диоксид, который в больших количествах используют как белый пигмент1 IB красках, получают газофазным окислением Т1С14 ic помощью воздуха. [3]
 |
Некоторые свойства атомов элементов подгруппы ванадия. [4] |
Оксид титана ( ГУ) используют в производстве титановых белил. [5]
Оксид титана, входящий в состав композиции, обладает металлической проводимостью и достаточно высокой электрохимической активностью. ОРТА обладают высокой коррозионной стойкостью в хлоридных растворах. Оптимальным с точки зрения электрохимических и электрофизических свойств признано соотношение RuO2: TiO2 30: 70 ( в мол. ОРТА получают путем термической обработки смеси нитратов рутения н титана, нанесенной на титановую основу. Операцию повторяют многократно до получения покрытия необходимой толщины. [6]
Оксид титана, входящий в состав композиции, обладает металлической проводимостью и достаточно высокой электрохимической активностью. ОРТА обладают высокой коррозионной стойкостью в хлоридных растворах. Оптимальным с точки зрения электрохимических и электрофизических свойств признано соотношение RuO2: TiO2 30: 70 ( в мол. ОРТА получают путем термической обработки смеси нитратов рутения и титана, нанесенной на титановую основу. Операцию повторяют многократно до получения покрытия необходимой толщины. [7]
Оксид титана ( IV) образует три полиморфных кристаллических видоизменения - рутил, анатаз и брукит, которые встречаются в природе в виде соответствующих минералов. Аморфный диоксид титана представляет собой белое порошкообразное вещество Термодинамически устойчивой кристаллической формой ТЮ. [8]
Оксид титана ( IV) очень медленно растворяется в концентрированных растворах едких щелочей. [9]
Оксид титана ( 1У) ТЮ2 может существовать в виде бесцветных кристаллов трех модификаций - рутил, анатаз и брукит. Все его модификации образуют очень прочные кристаллические решетки ионного типа. [10]
Оксид титана Ti203 растворим в серной кислоте, нерастворим в азотной и соляной кислотах. Лучше всего Ti02 сплавлять с бисульфатом калия или натрия; при выщелачивании такого сплава водой образуется титанилсерная кислота. [11]
Оксид титана Ti ( 0jc, Л) ( jc 0 0 - 0 5) образован вхождением атомов кислорода в межузельное пространство or - Ti. У оксида ТЮ с дс 0 64 - 1 26 существуют вакансии как в катионной, так и в анионной частях кристаллической решетки. Это означает, что примерно из каждых семи узлов решетки один узел, предназначенный для титана или кислорода, всегда пустует. Поскольку вакансии распределены по кристаллу статистически, кубическая структура ТЮ ( типа NaCl) не изменяется во всем интервале составов. Вследствие избытка атомов титана оксид имеет электронную проводимость и полупроводниковые свойства. [12]
Оксид титана TiO и твердые растворы на его основе кристаллизуются в области содержания оксида титана ( IV) в сплавах от 37 ( 1400 - 1700 С) и от 46 ( 600 - 900 С) до 63 мол. [13]
Оксид титана TiO обладает широкой областью гомогенности, простирающейся, например, при 1200 С от состава ТЬ. [14]
Из оксида титана ( IV) получают хлорид титана ( IV), а из последнего магний термическим методом - металлический титан. Образующийся при этом хлорид магния подвергают электролизу; магний и хлор возвращают в производство. [15]
Страницы: 1 2 3 4