Cтраница 3
В результате реакции получается оксид хлора ( 1) ( хлорноватистый ангидрид) СЬО, представляющий собой крайне неустойчивый желто-бурый газ с запахом, похожим на запах хлора. [31]
В результате реакции получается оксид хлора ( 1) ( хлорноватистый ангидрид) С12О, представляющий собой крайне неустойчивый желто-бурый газ с запахом, похожим на запах хлора. [32]
В результате реакции получается оксид хлора ( I) ( хлорноватистый ангидрид) С120, представляющий собой крайне неустойчивый желто-бурый газ с запахом, похожим на запах хлора. [33]
Почему в природе не встречаются оксиды хлора и соли хлорной кислоты. [34]
Поэтому для селективного монохлорирования применение оксида хлора вряд ли целесообразно. Оксид хлора предлагается использовать для селективного получения ог-хлорпроизводннх алкилароматических соединений [ в ], однако высокая термолабильность этого хлорирующего агента затрудняет его практическое использование. [35]
Непосредственно с кислородом не соединяется, оксиды хлора получают косвенным путем. Все они, кроме бесцветного СЬО7 имеют различных оттенков желтую окраску, все очень сильные окислители, являются эндотермическими соединениями, мало стойки и могут самопроизвольно взрываться, особенно С1О2 и СЮз. Имеются соединения, состоящие из хлора, кислорода и фтора. [36]
При рН2 он оазлагается с образованием оксида хлора ( IV) и соляной кислоты, при рН около 4 разложение замедляется, а при рН 7 он не разлагается. [37]
Вторую группу реакций используют для производства оксидов хлора, имеющих практическое применение. Например, широко применяемый в окислительно-отбеливающих процессах диоксид хлора С1С2 получают при восстановлении солей хлорноватой кислоты НСЮ3 диоксидом серы SOa, метанолом СН3ОН, хлоридом водорода и другими восстановителями. [38]
С кислородом хлор непосредственно не взаимодействует, оксиды хлора, в которых он находится в окисленном состоянии, очень неустойчивы и получаются косвенным путем. [39]
При воздействии на нее водоотнимающих веществ образуется оксид хлора ( VII) С. [40]
Кислотные свойства в наибольшей степени выражены у оксидов хлора, так как разность электроотрицательностей хлора и кислорода наименьшая ( разд. [41]
По мнению авторов [22], область синтетического использования оксида хлора комплементарна реакциям хлорирования молекулярным хлором: оксид хлора предпочтителен в тех случаях, где хлор, как реагент, неэффективен, и наоборот. Особенно очевидны преимущества ci2o при хлорировании бензильвых положений алкилароматических углеводородов с электроноакцепторными заместителями в ароматическом ядре. Так, при хлорировании п-нитротолуола до п-нитробензо-трихлорида оксидом хлора реакция количественно проходит за 8 ч при 75 С, в то время как при хлорировании хлором даже при 170 % образуются только следовые количества продукта. [42]
Определению мешают хлор и соединения, выделяющие хлор, оксид хлора ( IV), Определению мешают соединения марганца высших валентностей. [43]
Оксид хлора ( VII) С1207 наиболее устойчив из всех оксидов хлора, но он также взрывается при нагревании или от удара. Его получают при дегидратации хлорной кислоты под действием Р205 при - 10 С с последующей осторожной перегонкой в вакууме. [44]
В связи с этим, одним из основных синтетических применений оксида хлора является получение геминальных да - и трихлоридов. [45]