Cтраница 1
Оксиды элементов V группы наглядно иллюстрируют две важные тенденции, которые в той или иной степени характерны для всех групп периодической системы: 1) устойчивость состояния с высшей степенью окисления уменьшается с увеличением атомного номера; 2) в данном валентном состоянии металлический характер элементов и, следовательно, основные свойства окислов возрастают с повышением атомного номера. Так, Рш и As ( III) дают кислотные оксиды, оксид Sb ( II1) амфотерен, а оксид трехвалентного висмута обладает отчетливо выраженными основными свойствами. [1]
Оксиды элементов IV группы СО и SiO принадлежат к числу несолеобразующих, а СО2 и SiO2 являются ангидридами слабых кислот. Оксиды элементов, расположенных в периодической системе ниже, обладают амфотерными свойствами, которые с возрастанием атомного номера элемента переходят в более выраженные основные. [2]
Многие сульфиды и оксиды элементов группы IIB относятся к полупроводникам с нестехиометрическим составом. Обычно они получаются в виде нестехиометрических кристаллов. [3]
Как изменяются основные свойства оксидов элементов II-A группы. [4]
Энтальпии образования и температуры плавления оксидов элементов VB группы в степени окисления 5 приведены ниже. [5]
Молекулярные соединения галогенидов, оксигалогенидов и оксидов элементов VI группы известны в меньшем разнообразии, чем в случае L-кислот III-V групп периодической системы элементов. [6]
Методом нанесения активных компонентов на окись алюминия было синтезировано два образца катализаторов: алюмомолибденовый и про-мотированный дополнительно оксидом элемента I группы периодической системы. [7]
Более сходные между собой Mg, Ca, Sr, Ba, Ra объединяют под одним названием щелочноземельных металлов. Химический характер связей в оксидах элементов ПА группы различен: в оксиде бериллия ВеО связи преимущественно ковалентны, в оксидах щелочноземельных металлов МеО они в основном ионны. [8]
В связи с развитием новых областей электроники в последнее время резко возрос интерес к сложным висмутсодержащим оксидным материалам. Соединения, образующиеся в двойных и многокомпонентных системах оксида висмута ( III) с оксидами элементов I-VIII групп, кристаллизуются в различных структурных типах. Показано, что большинство исследованных двойных и сложных оксидных висмутсодержащих систем имеют различные структуры: флюорита, перовскита, пирохлора, эвлити-на, силленита, бенитоита, слоистого типа и др., что определяет многообразие их свойств. Высокая поляризуемость Bi и наличие у него 6s - неподеленной электронной пары способствует реализации нецентросимметричных кристаллических структур и возникновению пьезо - и сегнетоэлектрических, электро - и магнитооптических, фото - и сверхпроводящих, сцинтилляционных и других свойств. [9]
Введение катионов является одним из способов придания термической стабильности нанесенным материалам. Например, оксид алюминия нуждается в стабилизации для предупреждения его высокотемпературного перехода в а-фор-му, при этом поверхность обычно уменьшается с 250 до 1 м2 / г. Если к оксиду алюминия добавить немного оксидов элементов группы II ( кальций, стронций, барий) [30] или редкоземельных элементов ( церий, лантан) [31] и затем прокалить при 1200 С в течение 2 ч, то получается стабильная поверхность порядка 20 - 100 м2 / г. Указанные материалы можно использовать как термически стабилизированные носители. [10]
Растворимость сульфатов в ряду Sc - Y - La сильно уменьшается. Сульфаты с сульфатами щелочных металлов образуют комплексы двух типов M [ Ln ( SO4) 2 ] и М3 [ Ln ( SO4) 3 ]; в свободном состоянии получены кислоты Нз [ Ьп ( 5О4) si - Оксиды элементов ШБ группы ( табл. 17.40) тугоплавки, гигроскопичны, растворимы в минеральных кислотах. [11]
В каждой группе Периодической системы основность оксидов увеличивается при переходе от элемента к элементу сверху вниз. Например, в группе ПА оксид ВеО амфотерен, а оксиды MgO, CaO, SrO, BaO - основные. В пределах одной группы заряд ионов металлов одинаков, однако ион Ве2 намного меньше остальных по размерам, поэтому влияние заряда ярко выражено. В результате оксид ВеО - более кислотный, или менее основный, чем оксиды более тяжелых элементов. Его положительный характер обусловлен размером и зарядом катиона и тесно связан с поляризационной способностью катиона по Фаянсу ( см. разд. Такая же закономерность наблюдается и для оксидов элементов IIIA группы: В2О3 - кислотный оксид, А12О3 и Ga2O3 - ам-фотерные, а 1п2О3 - основный. [12]