Cтраница 1
Оксиды галогенов в этой степени окисления неизвестны. Хлор образует малоустойчивую хлористую кислоту HClCb, тогда как для брома и иода подобные соединения не известны. [1]
Оксиды галогенов - полярные молекулярные вещества, в которых атомы галогенов ( кроме фтора) имеют положительные степени окисления. [2]
Оксиды галогенов ( за некоторыми исключениями) весьма-реакционноспособны и склонны к разложению со взрывом. [3]
Как протекает термическое разложение оксидов галогенов. [4]
Какой тип химической связи преимущественно имеет место в молекулях галогеноводородон, галогенидов щелочных металлов и оксидов галогенов. [5]
Какой тип химической связи преимущественно имеет место в молекулах галогеноводородов, галогенидов щелочных металлов и оксидов галогенов. [6]
При последовательном переходе от элементов главной подгруппы I группы к элементам главной подгруппы VII группы химическая связь в оксидах изменяется от ионной ( в оксидах щелочных и щелочноземельных металлов) до типично кова-лентной ( в оксидах галогенов, серы, азота, углерода), а кристаллические решетки - от типично координационных до молекулярных. [7]
Все реально существующие оксиды хлора, брома и иода являются окислителями в гетерогенных реакциях. Оксиды галогенов в водном растворе вряд ли принимают непосредственное участие в окислительно-восстановительных реакциях. Вначале они взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот, которые затем и выполняют функции окислителя. [8]
Галогены неохотно вступают в реакцию с газообразным кислородом. Хотя некоторые оксиды галогенов удается синтезировать непрямыми методами, удобнее получать оксианионы галогенов в растворах. [9]
Хлор, бром и иод ( а также астат) в различных положительных степенях окисления образуют ряд кислородных соединений. Непосредственно с кислородом галогены не реагируют; оксиды галогенов получают разложением солей кислородных кислот галогенов. [10]
Так, было установлено, что оксиды щелочных и щелочноземельных металлов проявляют основные свойства, а оксиды галогенов и других неметаллических элементов - кислотообразующие свойства. Было известно также о существовании элементов с промежуточными свойствами, высшие оксиды которых являются кислотообразующими, а низшие - основными. Эти свойства химических элементов могли быть оценены тогда только качественно. Наряду с этим такие свойства химических элементов, как, например, атомные массы, валентность и некоторые другие, уже определяли количественно и весьма точно. [11]
Бледно-желтая жидкость, в твердом состоянии почти белая, taa - 117 2 С, гкип ( рассчнт. СЮСЮз чувствителен к толчкам, поэтому при работе надо соблюдать все те же предосторожности, что и с оксидами галогенов. При комнатной температуре СЮСЮз можно хранить лишь ограниченное время, и то в чистой сухой пассивированной посуде из нержавеющей стали или пергалогеннрованных синтетических материалов типа тефлона или стекла. [12]
Было установлено, что способность проявлять основные свойства принадлежит в первую очередь оксидам элементов, называемых щелочными металлами, и - в несколько меньшей степени - оксидам элементов, называемых щелочноземельными металлами; способность проявлять кислотообразующие свойства принадлежит в первую очередь оксидам галогенов и других неметаллических элементов. Было известно также о существовании элементов с промежуточными свойствами, у высших оксидов которых проявляются кислотообразующие свойства, а у низших оксидов, хотя и не очень явно, - основные. [13]