Cтраница 2
Аналогичные по составу кислородные соединения, например SnO2, РЬО2, МпО2, в структуре которых отсутствуют пероксидные группы - О-О -, являются нормальными оксидами, а не пероксидами. [16]
Аналогичные но составу кислородные соединения, например SnO2, Pb02, MnO2, в структуре которых отсутствуют пероксидные группы - О - О - , являются нормальными оксидами, а не перокси-дами. [17]
Нормальные оксиды металлов образуются обычно при непосредственном окислении последних кислородом. В условиях, обеспечивающих достаточную летучесть металла, процесс окисления идет в форме горения. [18]
Соли пероксида водорода характеризуются наличием в моле кулах пероксидной цепочки из двух атомов кислорода. У нормальных оксидов подобной цепочки не имеется. [19]
Какие кислородные соединения образуют щелочные металлы при горении на воздухе. Как получают нормальные оксиды натрия, калия, рубидия и цезия. [20]
Соединения, в молекулах которых все атомы кислорода связаны ионно или ковалентно с атомами электроположительного элемента. Такие соединения называются нормальными оксидами или окисями. В их названиях используются префиксы, обозначающие число атомов кислорода, которое приходится на атом данного элемента. При этом перед словом оксид ставятся префиксы греческих числительных, а перед словом окись - русских. [21]
При окислении кислородом только литий образует характеристический оксид Li2O, а остальные металлы обсуждаемой группы дают пероксиды, супероксиды. При окислении на воздухе только литий наряду с нормальным оксидом образует нитрид Li3N, отвечающий правилам формальной валентности. Фторид, карбонат и фосфат лития плохо растворимы в воде в противоположность аналогичным соединениям других металлов IA-группы. Наконец, литий хорошо образует литийорганн-ческие соединения аналогично магнию. Металлохимия лития также во многом отличается от таковой натрия и металлов подгруппы калия. [22]
В отличие от них пероксиды Э2О2 не разлагаются. Нормальные оксиды могут быть получены восстановлением пероксидов одноименными металлами. [23]
Соли пероксида водорода являются наиболее обычными представителями пероксидных производных. Последние можно в общей форме определить как химические соединения, содержащие непосредственно связанные друг с другом атомы кислорода. Нормальные оксиды ( II § 5) таких кислород-кислородных связей не содержат, чем принципиально и отличаются от пероксидов. [24]
В силу большого сродства щелочных металлов к кислороду их характеристические оксиды Э20 непрочны и обладают тенденцией к дальнейшему присоединению кислорода. В отличие от них пероксиды Э202 не разлагаются. Нормальные оксиды могут быть получены восстановлением пероксидов одноименными металлами. [25]
В силу большого сродства щелочных металлов к кислороду их характеристические оксиды Э20 непрочны и обладают тенденцией к дальнейшему присоединению - кислорода. В отличие от них пероксиды Э2О2 не разлагаются. Нормальные оксиды могут быть получены восстановлением пероксидов одноименными металлами. [26]
Нормальные оксиды - это соединения, в молекулах которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атомами более электроположительных элементов. Оксиды в более широком смысле включают соединения элементов, в молекулах которых атомы кислорода связаны друг с другом. Кроме нормальных оксидов известна сравнительно немногочисленная группа субоксидов, в которых атомы электроположительных элементов связаны друг с другом. [27]
Соединения элементов с кислородом подразделяют на пять групп. В первую группу входят соединения, в молекулах которых все атомы кислорода непосредственно связаны ( ионно или ковалентно) с атомами электроположительного элемента и не связаны друг с другом. Они называются нормальными оксидами. В названиях этих соединений применяют префиксы, обозначающие число атомов кислорода, приходящееся на атом данного элемента. [28]
В зависимости от характера связей соединения элементов с кислородом подразделяют на группы. Наиболее распространена группа окислов, в которых атомы кислорода связаны с атомами электроположительного элемента и не связаны между собой. Их называют нормальными оксидами, или окислами. [29]
Дж / моль), т.е. прочность аквакомплекса лития значительно выше, чем натрия и щелочных металлов. При окислении кислородом только литий образует характеристический оксид Li O, а остальные металлы обсуждаемой группы дают перок-сиды, супероксиды. При окислении на воздухе только литий наряду с нормальным оксидом образует нитрид LisN, отвечающий правилам формальной валентности. Фторид, карбонат и фосфат лития плохо растворимы в воде в противоположность аналогичным соединениям других металлов IA-группы. Наконец, литий хорошо образует литийорганические соединения аналогично магнию. Металлохимия лития также во многом отличается от таковой натрия и металлов подгруппы калия. [30]