Кристаллический оксид

Cтраница 1

Кристаллический оксид - корунд - имеет ионную кристаллическую решетку, в которой ионы О2 - образуют плотную гексагональную упаковку, а ионы А13 находятся в ее октаэдриче-ских пустотах ( см. разд. Встречающиеся в природе прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесью хрома в красный цвет ( рубины) или примесью титана и железа - в синий ( сапфиры), высоко ценятся как драгоценные камни. Синтетические рубины и сапфиры производятся в промышленных масштабах. [1]

Кристаллический оксид Э03 внешне при обычных условиях похож... Он бурно реагирует с водой, образуя сильную двухосновную кислоту. Получить ЭО3 из ЭО2 нелегко, приходится применять катализатор. [2]

Кристаллические оксиды ( в особенности d - элементов) имеют переменный состав. Оксиды с избытком кислорода против стехиометрического состава проявляют дырочную проводимость, а оксиды с избытком металла - электронную. К полупроводникам с дырочной проводимостью относятся МпО, Cu2O, FeO и др. Ряд оксидов, состав которых не подчиняется обычным правилам валентности, например Cr3O, TieO, Ti3O, являются металлическими соединениями. [3]

Кристаллический оксид меди СиО ( минерал тсиорпт) [1] является примером соединения меди ( П), где металл образует четыре компланарные связи. Образуемый центральным попом координационный полиэдр представляет собой искаженны. Атом меди координирует четыре атома кислорода О на расстоянии 1 96 А; более удаленные атомы О отстоят на 2 78 А. Наиболее короткое расстояние Си-Си составляет 2 90 А. По-видимому, альтернативные структуры, такие, как искаженная структура типа Nad с ( 4Ч - 2) - координацией атомов Cu ( II) и такой же координацией кислорода, были бы менее устойчивы, чем наблюдаемая структура с плоским координационным полиэдром у меди ( II) и тетраэдрическоп координацией кислорода, но соответствующие расчеты энергии решетки пока еще не были выполнены. [4]

Черный кристаллический оксид Fe3p4 является смешанным оксидом ( РепО - Ре2ПОз) и встречается в природе в виде минерала магнетита. Его мождо получить при прокаливании Fe2O3 до 1400 С. [5]

Черный кристаллический оксид СиО образуется при термическом разложении нитрата или других солей кислородсодержащих кислот. Гидроксид меди выпадает в виде объемистого голубого осадка при добавлении к растворам солей Си2 едкого натра. При нагревании густой водной суспензии происходит дегидратация до оксида меди. Гидроксид легко растворим в сильных кислотах, а также в концентрированной NaOH. В аммиачных растворах образуется темно-синий комплекс с четырьмя молекулами NH3 на внутренней сфере. [6]

Кристаллический оксид азота ( V) - ионное соединение, нмего - о щее строение ( 1ЧО2) ( МОз) - - это нитрат нитрония. Здесь оба атома азота также четырехвалентны. [7]

Структура полимерного ВеС12. [8]

Бесцветный кристаллический оксид берилия ВеО практически нерастворим в воде. [9]

Твердые кристаллические оксиды селена SeO2 и теллура ТеО2, получаемые сжиганием элементарных веществ, являются кислотообразующими оксидами селенистой H2SeO3 и теллуристой H2TeOj кислот. [10]

Состав кристаллических оксидов ( в особенности rf - элементов) в большей или меньшей степени переменный. Так, для МпО он изменяется в пределах от МпО до MnO s, а для Мг Оз - от MnO s до МпО е - Если в оксидах содержание кислорода выше стехиометрического, они проявляют дырочную проводимость, а если содержание металла выше стехиометрического, то - электронную. Полупроводниками с дырочной проводимостью являются МпО, Ci O, FeO и др. Ряд оксидов, состав которых не подчиняется обычным правилам степеней окисления ( например, СгзО, TieO, TijO) - металлические соединения. [11]

Состав кристаллических оксидов ( в особенности d элементов) в большей или меньшей степени переменный. Так, для МпО он изменяется в пределах от МпО до MnOi. Если в оксидах содержание кислорода выше стехиометричсского, они проявляют дырочную проводимость, а если содержание металла выше стехиометрического, то электронную. Полупроводниками с дырочной проводимостью являются MnO, Cu2O, FeO и др. Ряд оксидов, состав которых не подчиняется обычным правилам степеней окисления ( например, СгдО, TieO, ТЪО), - металлические соединения. [12]

Перекрывание атомных орбиталей в оксидах со структурой типа NaCl. [13]

Состав кристаллических оксидов ( в особенности d - элементов) является в большей или меньшей степени переменным. Так, для МпО он изменяется в пределах от МпО доМпО, а для Мп2О3 - от MnOi) 6 до MnOi. Если в оксидах содержание кислорода превышает стехиомет-рическое, они проявляют дырочную проводимость, а если содержание металла превышает стехиометрическое, то электронную. К полупроводникам с дырочной проводимостью относятся MnO, Cu2O, FeO и др. Ряд оксидов, состав которых не подчиняется обычным правилам степеней окисления, например Сг3О, Ti6O, Ti3O, являются металлическими соединениями. [14]

Состав кристаллических оксидов ( в особенности d элементов) в большей или меньшгй степени переменный. Так, для МпО он изменяется в пределах от МпО до MnOi5, а для МпОз - от MnOi. Если в оксидах содержание кисло ] ода выше стехиометрического, они проявляют дырочную проводимость, а есл ( содержание металла выше стехиометрического, то электронную. MnO, Cu2O, FeO и др. Ряд оксидов, состав которых не подчиняется обычным правилам степеней окисления ( например, СгзО, TieO, TisO), - металлические соединения. [15]

Страницы: 1 2 3 4