Ионный оксид

Cтраница 2

К характеристическим соединениям относятся только оксиды, подчиняющиеся правилу формальной валентности. В характеристических оксидах доминирующим типом связи является ионно-овалентная, поэтому их можно подразделить на два типа: с преимущественно ионной и преимущественно ковалентной связью. Ионные оксиды всегда имеют координационную структуру. Ионно-ковалентное взаимодействие характерно и для анионоизбыточЬ ных кислородных соединений, однако они обладают особыми свойствами и обычно рассматриваются отдельно. Такую же специфическую группу составляют и металлоподобные оксиды. Принимая во внимание зависимость типа кристаллической структуры оксидов от характера химической связи, можно сделать вывод, что в немолекулярных структурах с ковалентной связью координационные числа не должны превышать 4, а в ионных кристаллических решетках реализуются более высокие координационные числа. Так, в кубической структуре SiC2 ( ft - кристобалит) к.ч. ( Si) 4, а к.ч. ( О) 2 ( рис. 130), в структуре ТЮз ( рутил) к.ч. ( Ti) 6, а к.ч. ( О) 3 ( рис. 131), т.е. здесь уже реализуется преимущественно ионный тип взаимодействия. [16]

Кристаллическая структура кубической модификации SiC2 ( / 3-кристобалит.| Кристаллическая структура тетрагональной модификации ТЮ2 ( структурный тип рутила. [17]

К характеристическим соединениям относятся только оксиды, подчиняющиеся правилу формальной валентности. В характеристических оксидах доминирующим типом связи является ионно-ковалентная, поэтому их можно подразделить на два типа: с преимущественно ионной и преимущественно ковалентной связью. Последние, в свою очередь, по структурному признаку подразделяются на координационные и молекулярные ( например, SiO; и С02) - Ионные оксиды всегда имеют координационную структуру. Ионно-ковалентное взаимодействие характерно и для анионоизбыточ-ных кислородных соединений, однако они обладают особыми свойствами и обычно рассматриваются отдельно. Такую же специфическую группу составляют и металлоподобные оксиды. Принимая во внимание зависимость типа кристаллической структуры оксидов от характера химической связи, можно сделать вывод, что в немолекулярных структурах с ковалентной связью координационные числа не должны превышать 4, а в ионных кристаллических решетках реализуются более высокие координационные числа. Так, в кубической структуре SiOa ( / 3-кристобалит) к. Si) 4, а к.ч. ( О) 2 ( рис. 130), в структуре ТЮ2 ( рутил) к.ч. ( Ti) 6, а к.ч. ( О) 3 ( рис. 131), т.е. здесь уже реализуется преимущественно ионный тип взаимодействия. [18]

Страницы: 1 2