Желтый оксид
Cтраница 1
Желтый оксид свинца - глет, на основе которого вы готовили сиккатив, - можно вводить в краску и как пигмент. А чтобы получить ярко-красный свинцовый сурик, смешанный оксид свинца РЬзО4, достаточно нагреть на воздухе ранее приготовленный глет. [1]
Далее желтый оксид обесцвечивается и продукт з; полняет весь объем. [2]
Смесь нафталина и желтого оксида ртути ( II) кипятят несколько минут с небольшим количеством концентрированной серной кислоты, добавляют немного резорцина и снова нагревают до появления коричневых хлопьев. Охлажденную массу растворяют в воде, фильтруют и подщелачивают раствором едкого натра. [3]
Цианид двухвалентной ртути ( Hg ( CN) 2) - Получается растворением желтого оксида ртути в водном растворе цианида водорода. Белые непрозрачные кристаллы; на воздухе приобретающие коричневую окраску, растворимые в воде. При нагревании разлагается с образованием цианистого газа, следовательно его используют для получения последнего. Применяется как антисептик и дезинфектант, в частности, при изготовлении мыла. Применяется также в фотографии. [4]
В сочинениях римского врача и алхимика Диоскорида Педания ( I в н э), а также в книге Ступень Мудреца, относящейся к 1020 г и написанной неизвестным арабским алхимиком, можно найти следующий рецепт получения красного и желтого оксида одного из металлов ( М) Надо взять немного природного жидкого серебра, налить его в гор шок и поставить на очень слабый огонь так, чтобы можно было касаться горшка руками Нагревать горшок следует четыре дня и четыре ночи, а затем отворотить его Жидкое серебро нацело превратится в красный по рошок, мягкий на ощупь Если нагревать горшок сильнее, то красный порошок станет желтым Желтый порошок - оксид того же состава МО - выделялся из водного раствора нитрата металла М под действием щело чи О каком металле шла речь в сочинениях древних мудрецов. [5]
Алхимики XIV в описывали один металл как легчайший, блед нейший и дешевейший свинец На самом деле металл имел красновато белый цвет и невысокую температуру плавления, он был хрупок и легко истирался в порошок Этот металл диамагнитен и довольно тяжел ( плотность 9 79 г / см3), хотя и легче свинца, имеющего плотность 11 34 г / см3 Он - последний нерадиоактивный металл в Периодической системе Д И Менделеева При обычной температуре металл на воздухе устойчив, но высокая температура вызывает его воспламенение Он горит синеватым пламенем, образуя желтый оксид М2О3 С хлором металл со единяется со вспышкой, превращаясь в трихлорид МС13, а азотная кис лота легко переводит его в нитрат состава M ( NO3) 3 Металл называли по-разному свинцовой золой, глаурой, белым марказитом, демогорго ном и другими столь же экзотическими именами Какой это металл. [6]
В пробирке растворяют 1 мл муравьиной кислоты в 2 мл воды. Свежеосажденный желтый оксид ртути ( II) в виде пасты быстро растворяется при взбалтывании содержимого пробирки. [7]
Растворяют 0 1079 г желтого оксида ртути в азотной кислоте в мерной колбе на 100 мл. [8]
 |
Установка для получения жидкого N204. [9] |
Тугоплавкую пробирку / с нитратом ( V) свинца плотно закройте пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте. В результате термического разложения в пробирке 1 остается желтый оксид свинца, в охлаждаемом ( снегом с солью) сосуде 2 конденсируется диоксид азота, а в цилиндре 3 с водой собирается кислород. [10]
Кроме описанных выше относительно хорошо исследованных ртутьорганических соединений имеется ряд соединении, струкг ра которых значительно менее ясна. Наиболее известным примером является этаигексамеркарбид ( C2H2Hg6O4) rt продукт реакции желтого оксида ртути ( II) с различными спиртами. О строении соединений этого типа известно немного. [11]
Оксид ртути ( HgO) является наиболее важным оксидом ртути. При прокаливании нитрата ртути получается красный оксид, представляющий собой кристаллический порошок; желтый оксид получают осаждением раствора хлорида ртути гидроксидом щелочного металла или прямым окислением ртути; это более плотный и менее активный аморфный порошок. Оба оксида токсичны и чернеют под действием света. Используются в офтальмологии ( особенно красный оксид), для изготовления красок для морских судов, для получения солей ртути и как катализаторы. [12]
Выбор пигментов для покрытий на основе хлоркаучука определяется назначением покрытий. Для химически стойких покрытий может использоваться сравнительно небольшое число пигментов: диоксид титана ( рутил); фталоциановый синий ( а-модифика-ции), фталоциановые зеленые ( хлорированные и бронированные формы); оксид хрома; красный и желтый оксид железа; технический углерод; бариты. [13]
Иодирование элементным иодом возможно только в случае сильнонуклеофильных ароматических соединений. Прямое замещение в бензоле осуществляется при использовании в реакции иода и окислителя. Для повышения электрофильности иода используют, помимо азотной кислоты, разнообразные окислители: пероксид водорода, йодную кислоту, триоксид серы, желтый оксид ртути ( II), надуксусную кислоту. Так, при использовании иода и желтого оксида ртути ( II) 1 3-диметоксибензол дает 4-иодпроиз-водное ( уравнение 151) с прекрасным выходом. [14]
Иодирование элементным иодом возможно только в случае сильнонуклеофильных ароматических соединений. Прямое замещение в бензоле осуществляется при использовании в реакции иода и окислителя. Для повышения электрофильности иода используют, помимо азотной кислоты, разнообразные окислители: пероксид водорода, йодную кислоту, триоксид серы, желтый оксид ртути ( II), надуксусную кислоту. Так, при использовании иода и желтого оксида ртути ( II) 1 3-диметоксибензол дает 4-иодпроиз-водное ( уравнение 151) с прекрасным выходом. [15]
Страницы: 1 2