Высший оксид

Cтраница 2

Высший оксид AgaOs получается анодным окислением Ag в щелочных растворах. [16]

Высший оксид VgOs - обладает ясно выраженным кислотным характером, диоксид VO2 амфотерен; оба низших оксида проявляют только основные свойства. Наибольшее значение имеют УгОз и era производные. [17]

Высший оксид осмия OsO4 получают нагреванием порошкообразного осмия в присутствии кислорода. Хорошо растворяется в воде и органических растворителях. [18]

Высшие оксиды ЭСЬ у всех элементов подгруппы являются солеобразующими. [19]

Высший оксид хрома СгО3 ( триоксид хрома) проявляет только кислотные свойства. Триоксид хрома - энергичный окислитель; со многими восстановителями реагирует со взрывом; ядовит. [20]

Высшие оксиды рутения и осмия проявляют ряд своеобразных свойств: отличаются большой летучестью, резким запахом и высокой токсичностью. Сжиганием металлических рутения и осмия получают их тетраоксиды. [21]

Высшие оксиды селена и теллура малоустойчивы и могут быть получены лишь косвенным путем. Селеновая кислота HaSeO4 по свойствам близка к серной, в то время как теллуровая ( ортотеллуровая) кислота Н6ТеО6 слабая многоосновная. [22]

Высшие оксиды ниобия и тантала, в противоположность V2O5, с водными растворами кислот и щелочей не взаимодействуют. Единственная кислота, способная перевести их в раствор, - плавиковая. [23]

Высший оксид фосфора - РгО5 - проявляет кислотные свойства. [24]

Высшие оксиды As и Sb-димышьякпентоксид ( мышьяковый ангидрид, AssOs) и дисурьмапентоксид ( сурьмяный ангидрид, 8Ь2Об) могут быть получены нагреванием их гидратов, образующихся при окислении As и Sb крепкой азотной кислотой. Мышьяковый ангидрид представляет собой белую стекловидную массу, расплывающуюся на воздухе. Желтоватый порошок сурьмяного ангидрида очень мало растворим в воде. [25]

Высшие оксиды ниобия и тантала с водными растворами кислот и щелочей не реагируют. Горячая концентрированная серная и плавиковая кислоты способны перевести их в раствор. [26]

Высший оксид хрома СгО3 обладает ярко выраженными окислительными свойствами. Он реагирует со взрывом со многими органическими веществами. [27]

Расположение оксидных слоев на поверхности железа. [28]

Обычно высший оксид является более пористым с меньшими защитными свойствами, чем окалина низшего оксида. Такой характер построения оксидной пленки ведет к тому, что образование на поверхности металла низшего оксида контролируется твердофазной диффузией компонентов, а рост высшего оксида вызван диффузией в газовой фазе либо кинетикой реакций. Типичным является строение оксидной пленки на чистом железе при температуре выше 570 С, когда имеется возможность образования вюстита. [29]

Высшие оксиды ниобия и тантала с водными растворами кислот и щелочей не реагируют. Горячая концентрированная серная и плавиковая кислоты способны перевести их в раствор. [30]

Страницы: 1 2 3 4