Высший оксид - никель
Cтраница 1
Высшие оксиды никеля при обычных температуре и давлении неустойчивы. [1]
Высшие оксиды никеля принимают участие в процессах, протекающих на окисноникелевом аноде. Через образование и распад № 2О3 и № О2 идет выделение кислорода, окисление органических соединений. В последнем случае высшие оксиды никеля являются переносчиками кислорода. [2]
Содержание высших оксидов никеля в осадке зависит от времени электролиза и рН электролита. [3]
По отношению к нагреванию высшие оксиды никеля мало устойчивы. Так, при нагревании оксида никеля ( IV) NiO2 он постепенно переходит в оксид никеля ( III) № 2О3, а последний - в оксид никеля ( II) NiO. Оксид никеля является соединением, термически устойчивым. [4]
Во время разряда на положительной пластине высшие оксиды никеля переходят в низшие, а на отрицательной - железо превращается в оксид. Таким образом, реакции, происходящие в никель-железных аккумуляторах, представляют собой переход кислорода с одной пластины на другую. При заряде аккумулятора кислород с железной, или отрицательной, пластины переходит на никелевую, или положительную. Во время разряда происходит обратный процесс. В щелочном аккумуляторе в отличие от свинцового электролит остается постоянным по составу и плотности, а в электролите, находящемся в порах пластин, происходят изменения. [5]
Скорость реакции окисления возрастает с увеличением количества высших оксидов никеля как в объеме раствора, так и на поверхности анода, и с повышением температуры. Большое значение имеет строение окисляемого спирта. Спирты с меньшей длиной углеродной цепи и нормального строения окисляются легче, чем спирты изостроения, а первичные спирты - быстрее вторичных. [6]
Анодный процесс сводится к электрохимической реакции образования высшего оксида никеля, который на второй стадии вступает в химическое взаимодействие с адсорбированными органическими соединениями. Для изготовления активных электродов из оксидов никеля применяют технологию, разработанную для производства положительных безламельных пластин щелочных аккумуляторов. Электроды получают путем прессования смеси: карбонильного никеля и карбоната аммония с последующим спеканием при температуре 920 - 950 С. В результате разложения карбоната аммония и удаления из основы диоксида углерода получается пористая заготовка ( объемная пористость 70 %), которая пропитывается раствором нитрата никеля и потом обрабатывается раствором щелочи. [7]
Оксидно-никелевые электроды изготавливают из гидроксида никеля ( П), который путем заряда переводят в высшие оксиды никеля. Электросопротивление Ni ( OH) 2 велико, поэтому в активную массу приходится вводить токопроводящие добавки: графит, в трубчатых электродах Эдисона - тонкие лепестки никеля. По электрохимическим свойствам оксиды никеля аналогичны оксидам марганца. При заряде гидроксид никеля ( II) постепенно обогащается кислородом и становится электропроводящим. [8]
 |
Вероятное распределение падения потенциала в двойном электрическом слое между окисленным металлом и раствором. [9] |
Переход от нижнего участка кривой 1 на рис. 20.1 к верхнему следует отнести за счет увеличения содержания в поверхностном слое высшего оксида никеля. Таким образом, перенапряжение кислорода и кинетика его выделения могут быть различными, в зависимости от состава поверхностного оксида, а при одном и том же его химическом составе могут изменяться в зависимости от соотношения в нем различных кристал-лохимических модификаций. Это отражается и на характере поляризационных кривых. [10]
Предложен электрофоретический способ нанесения пленок на платиновую или никелевую сетку из суспензии Ni ( OH) 2 в изопропиловом спирте с последующей анодной поляризацией электрода до образования высшего оксида никеля. Этот способ, по мнению авторов [42], позволяет получать пленки определенного состава и толщины. [11]
Высшие оксиды никеля принимают участие в процессах, протекающих на окисноникелевом аноде. Через образование и распад № 2О3 и № О2 идет выделение кислорода, окисление органических соединений. В последнем случае высшие оксиды никеля являются переносчиками кислорода. [12]
При заряде часть электричества расходуется на выделение кислорода на положительном электроде, поэтому аккумуляторам сообщается избыточная емкость. С учетом этого отдача по емкости не превышает 70 %; отдача по энергии - 56 % Для НК аккумуляторов и 50 % для НЖ аккумуляторов. НК аккумуляторы работоспособны при температурах до - 40 С: разрядная емкость при - 40 С меньше, чем при комнатной температуре, лишь в 2 - 4 раза. Саморазряд НК аккумуляторов обусловлен разложением высших оксидов никеля и составляет 25 % в первые 2 месяца хранения при комнатной температуре, затем уменьшается до 2 - 3 % в месяц. НЖ аккумуляторы из-за коррозии железа теряют всю емкость за 3 месяца. [13]
Страницы: 1