Cтраница 1
Высший оксид ванадия при непосредственном взаимодействии компонентов образуется лишь в атмосфере чистого кислорода при высоких температурах. [1]
Высший оксид ванадия заметно растворяется в воде, сообщая раствору кислую реакцию за счет образования слабых ванадиевых кислот - НУОз ( метавана-диевая), HaVOi ( ортованадиевая), Н4У2От ( диванадиевая), в чем прослеживается аналогия с типическим элементом V группы - фосфором. Высшие оксиды ниобия и тантала в воде нерастворимы. [2]
Высший оксид ванадия заметно растворяется в воде, сообщая раствору кислую реакцию за счет образования слабых ванадиевых кислот - HV03 ( метавана-диевая), H3VO4 ( ортованадиевая), H. Высшие оксиды ниобия и тантала в воде нерастворимы. [3]
Высший оксид ванадия заметно растворяется в воде, сообщая раствору кислую реакцию за счет образования слабых ванадиевых кислот - HVO3 ( метаванадиевая), H3VO4 ( ортованадиевая), H4V2O7 ( диванадиевая), в чем прослеживается аналогия с типическим элементом V группы - фосфором. Высшие оксиды ниобия и тантала, в противоположность V2O5, в воде нерастворимы. [4]
Высший оксид ванадия при непосредственном взаимодействии компонентов образуется лишь в атмосфере чистого кислорода при высоких температурах. [5]
Четвертая область применения обусловлена известной каталитической активностью высших оксидов ванадия и его аналогов по отношению ко многим реакциям окисления. [6]
Оксиды тантала ( 5) взаимодействуют подобным же образом, но менее энергично. Таким образом, при взаимодействии со щелочами высшие оксиды ванадия, ниобия и тантала образуют соответствующие соли - ванадаты, ниобаты и танта-латы. Характерной особенностью этих анионов является способность к образованию изополисоединений. [7]
Оксид тантала ( 5) взаимодействует подобным же образом, но менее энергично. Таким образом, при взаимодействии со щелочами высшие оксиды ванадия, ниобия и тантала образуют соответствующие соли - ванадаты, ниобаты и танталаты. Характерной особенностью этих анионов является способность к образованию изополи-соединений. Так, для ванадия кроме мета - и ортопроизводных известны диванадаты V2O, триванадаты V3Ojr, тетра -, пента -, гексаванадаты, например V6Off и в общем случае - поливанадаты. Метаванадиевая кислота HVO3 по силе близка к уксусной. Вероятность ее диссоциации по кислотному и основному типу примерно одинакова. В кислых растворах ( рН 1 5) она существует в виде иона ванадила VO3f, который обладает окислительными свойствами. Как правило, соли этой кислоты в воде трудно растворимы, кроме производных щелочных металлов и аммония. Ванадат аммония NH4VO3 является наиболее обычным препаратом этого элемента. [8]
Несмотря на это, V Os взаимодействует и с кислотами. Однако этот факт не столько характеризует амфотер-ность высшего оксида ванадия, сколько объясняется его окислительным действием. [9]
Несмотря на это, V2Os взаимодействует и с кислотами. Однако этот факт не столько характеризует амфотер-ность высшего оксида ванадия, сколько объясняется его окислительным действием. [10]
Несмотря на это, V2O5 взаимодействует и с кислотами. Однако этот факт не столько характеризует амфотерность высшего оксида ванадия, сколько объясняется его окислительным действием. [11]
Все оксиды состава МО, за исключением амфотерного ZnO, обладают основными свойствами: они растворяются в кислотах, образуя аквакатионы. Оксиды МО2 носят уже преимущественно кислотный характер, очень слабые основные свойства проявляются лишь в виде амфотерности диоксидов начала ряда, сходящей на нет параллельно росту электроотрицательности при переходе от ванадия к марганцу. Высшие оксиды ванадия, хрома и марганца V2O5, CrO3 и Мп2О7 - типичные кислотные оксиды, в этом отношении элементы дополнительных подгрупп похожи на элементы главных подгрупп. Эти оксиды - единственные растворимые в воде соединения среди оксидов металлов первого переходного ряда. [12]