Красный оксид - ртуть
Cтраница 1
Красный оксид ртути HgO образуется при мягком пиролизе нитратов одно - или двухвалентной ртути, прямом окислении ртути при 300 - 350 С или получается в виде красных. Добавление ОН - к водным растворам солей Hg2 приводит к желтому осадку HgO. Желтая форма отличается от красной только размером частиц. [1]
Желтый и красный оксид ртути ( П) используют как пигменты красок для морских судов, так как они предотвращают обрастание моллюсками. Желтый HgO используют в медицине: он входит в состав кожных мазей. [2]
Направив пучок солнечных лучей на красный оксид ртути, помещенный в стеклянный сосуд с ртутным затвором, Пристли обнаружил выделение газа. Этот газ не растворялся в воде, а слабо тлеющая лучинка разгоралась в нем ярким пламенем. Одновременно кислород был открыт и Шееле, который описал его поразительные свойства, но опубликовал свои результаты несколько позже, чем Пристли. [3]
Указанное количество вещества, содержащее 10 - 40 мг азота, вносят в колбу Кьельдаля вместимостью 250 мл и прибавляют 750 мг красного оксида ртути ( II), 6 г сульфата калия, 7 5 мл концентрированной серной кислоты и несколько крупинок стекла. Содержимое колбы перемешивают вращением, колбу ставят наклонно в воронку Бабо. В горло колбы помещают воронку и осторожно нагревают до прекращения образования возникающей иногда пены. Затем вещество разлагают 30 - 35 мин при кипении. Интенсивность нагревания регулируют так, чтобы 200 мл воды в колбе Кьельдаля на 250 мл, установленной в воронке Бабо, можно было нагреть до кипения за 5 мин. По окончании разложения реакционную смесь охлаждают до образования густой каши кристаллов. Последнюю растворяют ( при необходимости применяя нагревание) в 40 мл воды. [4]
Куллох, Крейн и Бекман [364] определяют потерю массы поглотительной трубки из пирексового стекла ( длина 10 см, внутренний диаметр 9 мм), в которую помещают примерно 8 г гранулированного красного оксида ртути ( получают нагреванием красного нитрата ртути) и нагревают до 200 С в металлической коробке в качестве воздушной бани при пропускании пробы воздуха, который одновременно уносит образовавшуюся металлическую ртуть. [5]
 |
Оксидный слой на поверхности алюминия и железа. [6] |
При слабом нагревании на воздухе она превращается в оксид HgO красного цвета. Сильное прокаливание превращает красный оксид ртути в желтый крупнокристаллический порошок. [7]
РЦ элемент имеет пуговичную ( рис. 1.18) или цилиндрическую конструкцию. Активная масса положительного электрода 5 содержит 85 - 95 % красного оксида ртути и 5 - 15 % графита. Анодом 3 служит амальгамированный цинковый порошок, содержащий до 10 % ртути. Между электродами размещены диафрагмы 4 из щелочестойкой бумаги, пропитанной концентрированным ( 480 - 600 кг / м3) раствором КОН, насыщенным оксидом цинка. Резиновое кольцо 2 изолирует токоотводы электродов друг от друга и герметизирует элемент. [8]
На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красный оксид ртути ( П) ( или окись ртути) HgO, который при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород. [9]
На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красный оксид ртути () ( или окись ртути) HgO, который при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород. [10]
На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красный оксид ртути () ( или окись ртути) HgO, который при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород. [11]
Па воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красный оксид ртути () ( или окись ртути) HgO, который при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород. [12]
На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красный оксид ртути ( П) ( или окись ртути) HgO; который при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород. [13]
На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красный оксид ртути ( П) ( или окись ртути) HgO, который при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород. [14]
На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красный оксид ртути () ( или окись ртути) HgO, который при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород. [15]
Страницы: 1 2