Металлический оксид

Cтраница 1

Металлические оксиды можно разложить при взаимодействии с более активными металлами, которые вытесняют менее активные из соединений с кислородом. В качестве восстановителей особенно часто применяют алюминий, магний и натрий. Реакция с магнием протекает очень бурно, и в результате образуются сильно загрязненные продукты, поэтому мы применим безвредный алюминий. Но и при выполнении следующих опытов следует точно соблюдать количественные соотношения веществ и правила техники безопасности. [1]

Ферриты представляют собой комплексные металлические оксиды. [2]

Алюминий восстанавливает большинство металлических оксидов до металла, энергично реагирует с галогенами, а при высоких температурах - с серой, азотом и фосфором В щелочах алюминий растворяется, образуя алюминаты. [3]

Сюда также включают смеси алюминиевых гранул или алюминиевой пудры с различными металлическими оксидами ( например, оксидом железа), используемыми как интенсивный тепловыделяющий материал ( алюмотермический процесс) в сварочных операциях. [4]

Вакуумно-индукционный процесс служит эффективным средством для удаления из расплава кислорода и металлических оксидов посредством реакции с углеродом до образования СО, которая затем выводится через систему вакуумирования. [5]

Жидкие капли и некоторые металлические и угольные частицы являются очень хорошими проводниками тока, тогда как частицы, извлекаемые из газов большинства промышленных плавильных заводов, содержат металлические оксиды, которые, будучи сухими, представляют собой отличные изоляторы. [6]

Предполагают [6], что преимущества кобальтовых сплавов перед сплавами на основе никеля или железа в указанных случаях связаны с тем, что адсорбированная пленка кислорода и воды на кобальтовом сплаве обладает повышенной стойкостью к превращению в металлический оксид при механическом воздействии. [7]

Кислородный потенциал атмосфер спекания. [8]

Фактором, влияющим на окислительно-восстановительный процесс при определенных концентрациях исследуемого элемента является кислородный потенциал среды ( ИГ In PoJ - Равновесие между металл - оксид металла при определенном кислородном потенциале резко изменяется с изменением температуры. Любой металлический оксид может быть восстановлен при увеличении температуры, но максимальная температура спекания определяется в основном рабочей температурой серийно выпускаемых промышленностью печей. [9]

В ряду О - S - Se - Те - Ро возрастает склонность к образованию соединений с металлической связью. Так, если число металлических оксидов относительно невелико, то полониды в основном - металлические соединения. [10]

Бесцветные выветривающиеся ( эфлоресцирующие) кристаллы, растворимые в воде. Используется как флюс для растворения металлических оксидов. [11]

В ЭХИ используется явление изменения цвета под действием приложенного электрического поля. В настоящее время разработаны ЭХИ на основе реакции восстановления металлических оксидов Юз и реакции восстановления органических соединений - виологенов ( компаундов и других соединений) на поверхности электродов. Конструктивное исполнение электрохромных индикаторов во многом подобно ЖКИ. [12]

В зоне водопритоков протекают следующие физико-химические явления. Закачанный раствор реагирует с внутрипоровой водой в пласте, образуя прочную массу гидротитанового металлического оксида. Наличие органического растворителя в растворе тетракиса позволяет углублять ствол при наличии воды в скважине. Вследствие низкой концентрации тетракиса, используемого в растворе ( обычно менее 10 об. %), физические свойства раствора почти те же, что и у растворителя. [13]

Гетерогенные реакции происходят с участием двух или большего числа фаз. К ним, например, относится горение твердого топлива ( угля), растворение газов в жидкостях, взаимодействие металлов с кислотами, восстановление металлических оксидов твердым углеродом или водородом, разложение известняков при нагревании, обезвоживание кристаллогидратов и очень много других процессов, протекающих в природе. [14]

Шлаки представляют собой сложный сплав, состоящий из множества оксидов металлов, и поэтому плавление происходит не мгновенно, а в интервале температур между началом размягчения и полным разжижением шлака. Например, для кислых шлаков с высоким содержанием кремнезема разность температур составляет 200 - 250 С, а для основных шлаков со сравнительно низким содержанием кремнезема, но с преобладанием металлических оксидов - оснований она не превышает 30 - 80 С. [15]

Страницы: 1 2