Cтраница 3
Оксид углерода ( II) сжижается при - 191 5 С, затвердевает при - 205 С, плохо растворяется в воде и с ней не взаимодействует. СО - несолеобразующий оксид, при обычных условиях не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами. [31]
В водных растворах оксид углерода ( II) восстанавливает соли серебра, золота, платины и некоторых других металлов до свободных металлов при обычной температуре. Его неправильно считают безразличным несолеобразующим оксидом. Оксид углерода ( II) является ангидридом муравьиной кислоты. [32]
Оксид азота ( II) NO - бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим, относится, как и N2O, к несолеобразующим оксидам. [33]
При нагревании NO окисляет многие вещества ( С, Р, S. В воде NO мало растворим и с ней не реагирует - это несолеобразующий оксид. [34]
При нагревании NO окисляет многие вещества ( С, Р, S, SOz, H2, металлы), переходя при этом обычно в молекулярный азот. В воде NO мало растворим и с ней не реагирует - это несолеобразующий оксид. [35]
При нагревании N0 окисляет многие вещества ( С, Г, S, SOj, IIj, металлы), переходя при этом обычно в молекулярный азот. В воде N0 мало растворим и с ней не реагирует - это несолеобразующий оксид. [36]
Как уже отмечалось, при непосредственном соединении азота с кислородом образуется только оксид азота ( II) NO, другие оксиды получают косвенным путем. NO - несолеобразующие оксиды, остальные - солеобразующие. [37]
Как уже отмечалось, при непосредственном соединении азота с кислородом образуется только оксид азота ( II) NO, другие оксиды получают косвенным путем. O и NO - несолеобразующие оксиды, остальные - солеобразующие. [38]
Оксиды - соединения элементов с кислородом ( кроме соединений фтора); не образуют соединений с кислородом только Не, Ne и Аг. Степень окисления кислорода в оксидах равна - II. По составу и химическим свойствам делятся на основные, кислотные, амфотерные, двойные и несолеобразующие оксиды. [39]
Кроме кислорода N2O - единственный газ, в котором вспыхивает тлеющая лучинка. При комнатной температуре реакционная способность N2O невелика. Он мало растворяется в воде и не реагируете ней; это несолеобразующий оксид. [40]
При нагревании выше 500 С NiO разлагается на NJ и Ог - Кроме кислорода, оксид NiO - единственный газ, в котором вспыхивает тлеющая лучинка. При комнатной температуре реакционная способность N20 невелика. Он мало растворяется в воде и не реагирует с ней, это несолеобразующий оксид. [41]
При нагревании выше 500 С NaO разлагается на N2 и Oj. Кроме кислорода, оксид N2O - единственный газ, в котором вспыхивает тлеющая лучинка. При комнатной температуре реакционная способность N2O невелика. Он мало растворяется в воде и не реагирует с ней, это несолеобразующий оксид. [42]
Химически весьма инертен, однако реагирует с комплексными соед. Применяется как инертная среда для мн. NO - несолеобразующие оксиды, N203 с водой дает азотистую кислоту, N205 - азотную, NO2 - их смесь. [43]
Кислород по ОЭО уступает лишь единственному элементу - фтору, а потому в бинарных соединениях со всеми остальными элементами он выступает в качестве анионообразователя. Соединения элементов ( кроме фтора) с кислородом, которые подчиняются правилу формальной валентности, называются оксидами. Все эти индивиды не подчиняются правилу формальной валентности, являясь анионоизбыточными соединениями, следовательно, в их структуре присутствуют-связи кислород - кислород. По традиции их также называют оксидами, хотя кислород здесь не выступает в роли анионообразователя. Подобные соединения относятся к металлидам, поскольку в них доминирует металлическая связь, и говорить о степени окисления кислорода в этом случае не имеет смысла. Известна небольшая группа несолеобразующих оксидов ( СО, N2O, N0), которые не относятся к характеристическим, соединениям, поскольку им не соответствуют гидроксиды. В соединениях фтора с кислородом анионообразователем выступает более электроотрицательный фтор. [44]
Кислород по ОЭО уступает лишь единственному элементу - фтору, а потому в бинарных соединениях со всеми остальными элементами он выступает в качестве анионообразователя. Соединения элементов ( кроме фтора) с кислородом, которые подчиняются правилу формальной валентности, называются оксидами. Все эти индивиды не подчиняются правилу формальной валентности, являясь анионоизбыточными соединениями, следовательно, в их структуре присутствуют связи кислород - кислород. По традиции их также называют оксидами, хотя кислород здесь не выступает в роли анионообразователя. Подобные соединения относятся к металлидам, поскольку в них доминирует металлическая связь, и говорить о степени окисления кислорода в этом случае не имеет смысла. Известна небольшая группа несолеобразующих оксидов ( СО, N20, NO), которые не относятся к характеристическим соединениям, поскольку им не соответствуют гидроксиды. В соединениях фтора с кислородом анионообразователем выступает более электроотрицательный фтор. [45]