Cтраница 4
Это возможно, например, если на границе двух жидких фаз при взаимодействии двух веществ, каждое из которых растворимо в одной из соприкасающихся фаз, образуется сильно поверхностно-активное соединение. Протекающая в таких, существенно неравновесных условиях адсорбция образующегося вещества способна приводить, как было показано А. А. Жуховицким, к резкому снижению поверхностного натяжения и самопроизвольному диспергированию ( см. § 2 гл. После завершения химической реакции образования на межфазной поверхности заметных количеств поверхностно-активного вещества его адсорбция по мере приближения к равновесным условиям падает, и поверхностное натяжение может снова возрасти выше критического значения ас. Близкое по природе самопроизвольное эмульгирование, лежащее в основе эффективного способа получения устойчивых эмульсий, может осуществляться при использовании ПАВ, растворимого в обеих контактирующих жидкостях: и в дисперсной фазе, и в дисперсионной среде. Если раствор такого ПАВ в веществе дисперсной фазы интенсивно перемешивать с чистой дисперсионной средой, то происходит перенос ПАВ через межфазную поверхность, имеющую малое поверхностное натяжение ( рис. X-12); это вызывает турбулизацию поверхности и приводит к возникновению наряду с более крупными каплями эмульсии большого числа очень малых капелек микроэмульсии, оказывающих стабилизирующее действие на систему. [46]
Это возможно, например, если на границе двух жидких фаз при взаимодействии двух веществ, каждое из которых растворимо в одной из соприкасающихся фаз, образуется сильно поверхностно-активное соединение. Протекающая в таких существенно неравновесных условиях адсорбция образующегося вещества способна приводить, как было показано А. А. Жуховиц-ким, к резкому снижению поверхностного натяжения и самопроизвольному диспергированию ( см. гл. После завершения химической реакции образования на межфазной поверхности заметных количеств ПАВ его адсорбция по мере приближения к равновесным условиям падает, и поверхностное натяжение может снова возрасти выше критического значения ас. [47]
На границе раздела двух жидких фаз при взаимодействии двух веществ, каждое из которых растворимо только в одной из соприкасающихся фаз, образуется поверхностно активное соединение. Протекающая в существенно неравновесных условиях адсорбция образующегося вещества способна приводить к резкому снижению поверхностного натяжения и самопроизвольному диспергированию одной из фаз в другой. По завершении химической реакции образования на межфазной поверхности ПАВ, скорость его адсорбции по мере приближения к равновесным условиям падает, вследствие чего поверхностное натяжение может снова возрасти. Исходя из такого механизма был предложен следующий метод получения устойчивых эмульсий. Раствор ПАВ в дисперсной фазе, растворимый в обеих контактирующих жидкостях, интенсивно перемешивается с чистой дисперсионной средой. При этом происходит перенос ПАВ через межфазную поверхность, что вызывает турбулизацию поверхности и приводит к образованию наряду с более крупными каплями ( эмульсии) большого числа очень маленьких капелек ( микроэмульсии), оказывающих стабилизирующее действие на систему. [48]
Если в прямой кулонометрии электрохимическому превращению подвергается определяемое вещество, то в методах косвенной кулонометрии определение количества вещества складывается из электрохимической и химической реакций. Определяемое вещество не участвует в реакции, протекающей на электроде. Поэтому в косвенной кулонометрии необходимо иметь способ обнаружения момента завершения химической реакции генерированного на электроде титранта с определяемым веществом. Для установления конечной точки титрования применяют потенциометрический, амперометрический, фотометрический или другие методы. [49]
Определение хлористоводородной кислоты основано на нейтрализации ее электрогенерированными / ОН - - ионами. При электролизе хлористоводородной кислоты на Pt-электроде ( катоде) в зависимости от величины силы тока 1Э и концентрации кислоты могут идти следующие процессы. Если t 8 id ( предельного тока Н - ионов кислоты), вначале восстанавливаются Н - ионы кислоты до Н2; как только в процессе электролиза id станет меньше гэ, начинается восстановление Н2О до Н2 с образованием ОН - - ионов, которые химически взаимодействуют с Н - ионами кислоты, еще не восстановленными на электроде. После завершения химической реакции избыток ОН - - ионов сообщает раствору щелочную реакцию, что можно легко обнаружить по изменению окраски кислотно-основного индикатора, например фенолфталеина. [50]