Окси-форма

Cтраница 1

Окси-форма этих белков окрашена в синий цвет, а дезокси-форма почти бесцветна. Природа лигандов, окружающих медь, неизвестна. Гемоцианины встречаются только у моллюсков и членистоногих ( ракообразных и паукообразных) и находятся в растворенном в крови состоянии ( или в гемолимфе), где они составляют обычно 90 - 98 % всего белка. Только вирусы превосходят эти агрегаты по своим размерам. [1]

С хлорокисью фосфора кислородные производные пурина реагируют в окси-форме. Мочевая кислота при этом превращается в 2 6 8-трихлсрпурин, дальнейшее восстановление которого приводит к пурину. [2]

С хлорокисью фосфора кислородные производные пурина реагируют Е окси-форме. Мочевая кислота при этом превращается в 2 6 8-трихлорпурин, дальнейшее восстановление которого приводит к пурину. [3]

Данные о магнитных моментах в интервале 2 - 200 К для окси-формы ( рис. 3.10) убедительно устанавливают антиферромагнитное поведение. Более того, эти данные интерпретируются при допущении спаривания спинов высокоспиновой ( 5 5 / 2) пары Fe ( III) с / - 77 см-1. Величина настолько близка к соответствующей величине для димера [ ( РеОЭДТАЬО ] 2 -, что наличие оксомостиковой структуры Fe ( III) в гемэритрине кажется весьма вероятным. [4]

Кето-форма VIII окситетрацена настолько устойчива, что может быть переведена в окси-форму VII лишь под действием калиевой щелочи. [5]

Одна из двух симметрически независимых молекул в оксо -, другая в окси-форме. [6]

Другая важная особенность гемоглобина состоит в том, что при связывании четырех молекул кислорода он становится более сильной кислотой и отдает протоны. Напротив, в более основной среде равновесие смещается в сторону окси-формы. Это явление, известное как эффект Бора, обусловливает способность дезоксигемогло-бина связывать СО2 в венах и отдавать его в легких. Точный механизм также еще не ясен. [7]

В случае диазинонов картина более сложная. В тех некоторых случаях, когда оба атома кислорода расположены в а - и у-положениях относительно атома азота, можно ожидать, что они оба могут существовать в карбонильной форме, однако в действительности один из них существует в окси-форме; хорошо известный пример - малеиновый гидразид. Это можно объяснить в данном случае невыгодным взаимодействием двух связанных непосредственно частично положительно заряженных атомов азота в дикарбонильной форме. [8]

Спектры поглощения а. [9]

Атомы водорода в этих соединениях перешли от более электроотрицательного кислорода на основной атом азота, и это объясняет низкую основность 2 - и 4-оксипиридинов в водном растворе. Значения рКа для сопряженных кислот равны соответственно 0 75 и 3 3 по сравнению с величиной 4 9 для 3-оксипиридина. То, что они вообще являются основаниями, безусловно, связано с основным характером пиридонов и окси-форм, существующих в небольших количествах в равновесии с пиридонами. [10]

По традиции, сложившейся при составлении предыдущих томов, в циклических формулах опущены атомы водорода; исключения сделаны только в тех случаях, когда без изображения этих атомов нет полной ясности. Во всех циклических формулах даны двойные связи. Соединения пуринового ряда, существующие в двух таутомерных формах, например ксан тин ( 2 6-диоксипу-рин или 2 6-дикето - 1 2 3 6-тетрагидропурин), как правило, изображены-в окси-форме, даже если имеются данные, говорящие в пользу лактамной структуры. Это сделано с целью избежать излишнего усложнения названий соединений. [11]

Другими словами, железо в них координируется только с белком. Природа лигандов в этих комплексах точно не известна. Окси-форма гемэритринов окрашена в красный цвет, а дезокси-форма - светло-желтая. Встречаются они очень редко, только у четырех видов: представителей sipunculidae и priapulidae, у одного щетинкового червя и одного головоногого. Обычно они сосредоточены в кровяных тельцах, причем некоторые из них, как и эритроциты млекопитающих, не содержат ядра. [12]

В диоксане и этилацетате произошел небольшой ( 18 - 20 нм) сдвиг поглощения з более длинноволновую область, причем в этилацетате появилась слабо выраженная полоса поглощения 330 нм. В последнем случае можно предположить уменьшение концентрации комплекса переноса заряда, существование которого заметно уже в исходном спектре. Причиной снижения концентрации является, по нашему мнению, образование соединения нового типа, например сложного эфира за счет окси-формы ацетона. [13]

Страницы: 1