Оксихлорид

Cтраница 2

Оксихлорид железа - FeOCl, молекулярная масса 107 3 - чешуйки с металлическим блеском, кажущиеся красными в проходящем свете. Образуется при нагревании Fe2O3 и FeCl3, FeCl3 и Н2О или Fe2O3 и НС1 до 350 С в закрытом сосуде. [16]

Оксихлорид РЗЭ имеет тетрагональную структуру. [17]

Растворимость ZrOCl3 - 8H20 и HfOCl3 - 8H20 в соляной кислоте при 20. [18]

Гидратированные оксихлориды хорошо растворяются в воде; в соляной же кислоте, растворах хлоридов щелочных металлов и кальция растворимость уменьшается. Высаливающим действием хлоридов, а чаще соляной кислоты пользуются для выделения их из растворов. [19]

Оксихлориды рения, получающиеся при описанных реакциях, имеют следующие свойства. [20]

Безводный оксихлорид гафния - белое рентгеноаморфное, гигроскопичное вещество, при растворении в воде частично гидролизу-ется. [21]

Оксихлорид GesOClB термически неустойчив, поэтому весьма трудно определить температуру его кипения. [22]

Оксихлориды вольфрама WO2Cl2 и WOC14 образуются при действии хлора на вольфрамовый ангидрид или смесь WO3 с углем. [23]

Оксихлорид иттрия, YOGI, образуется при нагревании безводного хлорида иттрия в атмосфере кислорода или хлорида иттрия YC13 - 6H20 в токе воздуха или кислорода; YOGI плохо растворяется в воде и растворяется в концентрированных кислотах. [24]

Оксихлорид нептуния может быть сублимирован при температуре 550 С. [25]

Оксихлориды галогенов, например, фтороксиды хлора ( C1O2F, C1OF3, C1O3F) получают химическими способами. [26]

Образовавшийся оксихлорид Mg2OCb носит название магнезиальный цемент. Это очень прочный материал, его используют иногда для изготовления жерновов мельниц. [27]

Оксихлорид хрома Сг02С12, или хлористый хромил, - темно-красная жидкость с уд. Водой, а также на свету и при нагревании разлагается. Образуется при взаимодействии газообразного НС1 и СгОз или при обработке концентрированной серной кислотой смеси бихромата и хлорида. [28]

Оксихлорид германия GeOCl2 получается взаимодействием GeHCl3 ( см. стр. При нагревании он разлагается на С12 и GeO. Он представляет собой бесцветную, затвердевающую при - 60 жидкость. [29]

Оксихлорид тантала ( V) ТаОС13 недавно был еще неизвестен. Однако Дженкинс и Кук [226] нашли, что Ta2Os улетучивается при температурах от 600 до 1000 в токе TaCls. В конце печи осаждается ( по-видимому, метастабильный) оксихлорид нестехиометрического состава. [30]

Страницы: 1 2 3 4