Cтраница 2
Тетрахлорид селена возгоняется и оседает в виде светло-желтых кристаллов на более холодных стенках трубки. Для очистки от возможных следов оксихлорида селена 5еО2 - С12 продукт еще раз возгоняют в атмосфере хлора, нагревая трубку в том месте, где находится тетрахлорид селена, чтобы он вновь конденсировался в конце трубки. Трубку для хлорирования или пробирку с те-трахлоридом запаивают. [16]
Ряд реагентов образует летучие хлориды, а они частично или полностью улетучиваются из горячих солянокислых растворов. Из указанных растворов способны в некоторой степени улетучиваться также оксихлориды селена и теллура. В присутствии хлорид-ионов некоторые другие элементы также улетучиваются из горячих концентрированных растворов хлорной и серной кислот. К ним относятся висмут, марганец, молибден, таллий, ванадий и хром. [17]
К числу сильно флуоресцирующих красителей относятся вещества из класса ксантенов, кумаринов, оксазолов, антраценов, азинов, акридинов, полиметинов, фталоцианинов. В жидкостных ОКГ находят применение и неорганические жидкости, например, на основе оксихлорида фосфора и галогенидов металлов, оксихлорида селена с тетрахлоридом олова. Активатором в этих жидкостях используется неодим, растворяемый в количестве нескольких процентов. [18]
Исследованы следующие соединения: монохлорид серы, моноиодид серы, дихлорид серы, хлористый тионил ( SoCU), хлористый сульфурил ( SOzCU), сульфоновая кислота, монобромид селена г хлорид селена, селенистая кислота, селенистое серебро, оксихлорид селена, теллуристая кислота, дихлорид теллура, дибромид теллура, двухводная теллуровая кислота, диметил дииодид теллура и диметил дихлорид теллура. [19]
В обсуждаемых до сих пор оксигалогенидах донорные свойств атома кислорода настолько малы, что эти растворители следует рассматривать в связи с образованием анионных комплексов, и их растворяющая способность невелика. Растворители с более высокими донорными числами обладают лучшими растворяющими свойствами, так как при их взаимодействии с акцепторами, такими, как ионы металла, выделяется больше энергии. Оксихлорид селена [59], окси-хлорид фосфора [8, 60 - 62] и дихлорофосфениловая кислота - гораздо более эффективные донорные растворители, чем описанные выше оксигалогениды. [20]
![]() |
Образование комплекса вокруг иона в полярном растворителе. [21] |
К положительному иону переходного или редкоземельного элемента диполи растворителя притягиваются отрицательными концами, образуется комплекс из иона и молекул растворителя, совершающий тепловое движение как единое целое. Для уменьшения тепловых потерь энергии возбужденных ионов в качестве растворителей применяют полярные жидкости, не содержащие легких атомов, в частности водорода. Наиболее подходящим растворителем является оксихлорид селена SeOCI2 с добавкой в качестве активатора окиси неодима или хлористого неодима. Раствор дает мощное излучение в ИК-диапазоне с длиной волны 1 055 мкм. [22]
При увеличении концентрации Т1С14 образуется полимер, содержащий большее число метильных групп. Предполагают, что это связано с образованием димеров и тримеров, которые затем входят в полимерные цепи. Добавление этанола, ди-трет-бутилперекиси, оксихлорида селена и хлордифторуксусной кислоты к кашице, образующейся при взаимодействии четыреххлористого титана и триизобутилалюминия, превращает кашицу в прозрачный раствор, который, по-видимому, не способен поли-меризовать этилен. Триэтиламин сильно ингибирует полимеризацию этилена. [23]
При увеличении концентрации Т1С14 образуется полимер, содержащий большее число метильных групп. Предполагают, что это связано с образованием димеров и тримеров, которые затем входят в полимерные цепи. Добавление этанола, ди-яг / гети-бутшшерекиси, оксихлорида селена и хлордифторуксусной кислоты к кашице, образующейся при взаимодействии четыреххлористого титана и триизобутилалюминия, превращает кашицу в прозрачный раствор, который, по-видимому, не способен поли-меризовать этилен. Триэтиламин сильно ингибирует полимеризацию этилена. [24]
В 1923 г. Бренстед [3] и Лоури [4] независимо друг от друга объяснили кислотно-основные реакции переходом иона водорода и отнесли их к реакциям протолитического типа. В том же году Джермен [5] установил, что открытые им ионные реакции в среде жидкого карбонилхлорида - растворителе, не содержащем ионов водорода, - можно рассматривать как кислотно-основные. В дальнейшем Яндер [6] и Смит [7] также стали рассматривать неорганические реакции в жидкой двуокиси серы и оксихлориде селена как кислотно-основные реакции. [25]
Селен повышает обрабатываемость не только нержавеющей стали, но и меди. Его вводят также в качестве добавки в полировочные составы, применяемые для полировки медных гальванических покрытий. Представляет интерес применение селена в качестве огнестойкого средства для оболочек кабелей коммуникационных щитов. Оксихлорид селена является одним из самых сильных растворителей и применяется для растворения синтетических фенольпых смол, ранее считавшихся нерастворимыми. [26]
Оксихлорид селена 5еОС12 представляет собой тяжелую маслянистую едкую жидкость, которая дымит на воздухе. Вода разлагает ее на соляную и селенистую кислоты. Оксихлорид, полученный обычным путем, представляет собой тяжелую маслянистую жидкость желтого цвета ( уд. Он смешивается во всех соотношениях с бензолом, хлороформом, четыреххлористым углеродом и сероуглеродом. Оксихлорид селена - энергичный растворитель; он растворяет серу, селен и теллур, а также резину, бакелит, смолы, целлулоид, желатину, клей и асфальт. [27]