Зависимость - обменная емкость
Cтраница 2
Классификация ионитов чаще всего основывается на отношении их к водородным ( или гидроксильным) ионам, на зависимости обменной емкости от кислотности ( щелочности) раствора. Такая классификация может служить основой для выбора ионитов, за исключением тех случаев, когда смола обладает резко выраженной специфической способностью поглощать ионы определенного вида. [16]
Эти кривые, подобные характеристикам, приведенным Куном и Кауфманом [13] для бытовых сточных вод, показывают зависимость обменной емкости по NH4 до полного насыщения и до проскока 0 035 мэкв / л от концентрации катионов в поступающей на очистку сточной воде. Обменные емкости по NH4 были вычислены интегрированием площадей над кривыми насыщения. [17]
Обменная способность полученных адсорбентов возрастает с повышением рН раствора, не обнаруживая тенденции к достижению предельной величины. Характер зависимости обменной емкости от рН указывает на преобладание в составе функциональных групп сульфоуглей сравнительно слабых ионообменивающих карбоксильных групп и фенольных гидроксилов. [18]
 |
Изменение обменной емкости сульфоугля ( а и КУ-2-8 ( б. [19] |
Результаты экспериментальных исследований даны в виде гра - фиков. На рис. 5.3 а приведена зависимость обменной емкости сульфоугля от концентрации серной ( линии сплошные) н соляной ( пунктирные линии) кислот, а на рис. 5.3 6 те же зависимости для КУ-2-8. Кривые /, 2 и 3 относятся к ионам кальция, магния и натрия соответственно. [20]
В остальном кривые титрования высокополимерных кислот и оснований аналогичны кривым. Они позволяют определить тип и число активных групп ионита, получить зависимость обменной емкости от рН раствора и определить, к какому типу относится исследуемый ионит. [21]
Для поставленных здесь нами задач наиболее удобно кривые потенциометрического титрования представлять в виде зависимости рН раствора от количества миллиграмм-эквивалентов щелочи или кислоты, добавленных к навеске ионита и отнесенных к единице массы дегидратированного ионита. Подобные кривые для сульфокатионита, карбоксильного катионита, фосфонового катионита и анионита приведены на рис. 3.2. Этот способ изображения удобен тем, что полученные кривые непосредственно представляют зависимость обменной емкости ( т) от рН раствора. Для фосфонового катионита легко прослеживаются две области титрования, соответствующие двум гидроксильным группам при атоме фосфора. [22]
Аналогично проводят опыты с полифункциональным катиони-том КУ-1 и слабокислотным КБ-4. Время, необходимое для установления равновесия, увеличивают до 7 суток. Определяют зависимость обменной емкости этих ионитов от рН раствора. [23]
Страницы: 1 2