Зависимость - константа - равновесие - реакция
Cтраница 1
Зависимость констант равновесия реакции (6.3) от температуры находится ниже такой же зависимости для реакции (6.1); это означает, что при карботермическом восстановлении урана из оксидов в первую очередь будет образовываться карбид урана, поскольку для получения металлического урана по реакции (6.4) необходимо иметь очень низкое давление монооксида углерода. [1]
Зависимость константы равновесия реакции ( 4) от температуры графически изображена на фиг. Вычисленные отсюда равновесные составы водяного газа при разных температурах, с учетом протекающей также реакции ( 3), изображены в виде кривых на фиг. [2]
Зависимость константы равновесия реакции от температуры определяется обычно уравнениями изохоры и изобары Вант-Гоффа. Эти уравнения и вытекающие из них следствия позволяют определять тепловые эффекты реакции и необходимые для осуществления реакций температуры. [3]
Зависимость констант равновесия реакций ( 4 - 7) от температуры. [4]
Зависимость констант равновесия реакции (6.3) от температуры находится ниже такой же зависимости для реакции (6.1); это означает, что при карботермическом восстановлении урана из оксидов в первую очередь будет образовываться карбид урана, поскольку для получения металлического урана по реакции (6.4) необходимо иметь очень низкое давление монооксида углерода. [5]
Зависимость констант равновесия реакции бензонитрилов с метанолом от природы заместителей в бензольном кольце весьма удовлетворительно подчиняется уравнению Гаммета. [6]
Зависимость констант равновесия реакций изотопного обмена кислорода от температуры была использована для разработки метода определения температуры воды в отдаленные геологические эпохи. [7]
Определим зависимость константы равновесия реакции образования дикальцийфосфата от температуры и значение константы равновесия при 122 С. [8]
Выразите уравнением зависимость константы равновесия реакции СаС03кальцит СаО 4 - СО2 КР от температуры. [9]
Это уравнение зависимости константы равновесия реакции от температуры справедливо лишь в самом минимальном из температурных интервалов, для которых справедливы уравнения зависимости теплоемкости от температуры. [10]
Приведенные выше формулы зависимости констант равновесий реакций от изменения термодинамических потенциалов позволяют судить о принципиальной возможности осуществления реакций, а также теоретически возможной степени превращения исходных веществ. [11]
Это выражение показывает, что зависимость константы равновесия реакции от температуры определяется тепловым эффектом реакции: эта зависимость тем сильнее, чем больше тепловой эффект реакции. [12]
 |
Зависимость константы равновесия от температуры реакции. [13] |
На рис. 50 в таких координатах показана зависимость константы равновесия реакции SO2 - j O2 SO3 от температуры. [14]
Уравнения изобары ( 111 53) и изохоры ( 111 54) дают в дифференциальной форме зависимость константы равновесия реакции в смеси идеальных газов от температуры. [15]
Страницы: 1 2