Зависимость - концентрация - реагент
Cтраница 1
Зависимость концентрации реагента А от времени при разных длинах реактора показана на рис. 3.36. Количество кокса на катализаторе меняется по длине слоя таким же образом. [1]
Зависимость концентраций реагентов и продуктов простой реакции от времени получается интегрированием кинетнч. [2]
 |
Изменение концентрации реагентов в реакторе ИВ ( или ИС-п при протекании сложной параллельной реакции. сплошные линии построены при температуре 7J, штриховые - при Т2 Т и Е Ег. [3] |
Зависимости концентраций реагентов от т представлены на рис. 4.40. С течением реакции концентрации монотонно изменяются: исходного вещества СА уменьшаются, а продуктов CR и Cs увеличиваются. [4]
 |
Изменение концентрации реагентов в реакторе ИВ ( или ИС-п при протекании сложной параллельной реакции. Сплошные линии - при температуре Т, пунктир - при TI Т и Е EI. [5] |
Зависимости концентраций реагентов от т представлены на рис. 2.47. Обе частные реакции первого порядка. [6]
Изобразим графически зависимость концентрации реагента или продукта от времени ( рис. XII. [7]
Кинетическая кривая-график зависимости концентрации реагента или продукта реакции от времени. Обычно она строится в координатах: концентрация - время или функция концентрации ( например, логарифм концентрации) - время. [8]
По полученным данным строят зависимость концентрации реагента ВМР-5 от плотности суспензии. Плотность средней пробы отобранного образца товарной формы ВМР-5 определяют объемно-весовым методом. Для этого взвешивают образец пробы и определяют его объем. [9]
Выражение ( 1 238) дает зависимость концентрации реагента в ходе реакции во времени от температуры реакционной массы. [10]
Десорбционная характеристика реагента определяется по графику зависимости концентрации реагента в воде от числа объемов воды, прошедшей через адсорбент. [11]
Знание порядка реакции позволяет представить в явном виде зависимость концентрации реагента от времени. [12]
Совместное решение этих уравнений, выполняемое стандартными числовыми методами, дает зависимость концентрации реагента от двух независимых переменных, соответствующих радиальному положению и длине. Если реактор представляет собой узкую трубку, изменение концентрации от оси трубки к ее стенке в любой части реактора будет малым, особенно если скорость массового потока велика. В этих условиях уравнение ( 121) следует рассматривать как уравнение, которое необходимо использовать всякий раз, когда реакция в стационарных условиях сопровождается диффузионным массопереносом в направлении, перпендикулярном направлению потока. Полное решение уравнения, подобного уравнению ( 115), в сочетании с аналогичным уравнением для теплопередачи дает указания об устойчивости условий в реакторах с неподвижными слоями. Этот вопрос обсуждается в разд. [13]
Следовательно, для того чтобы проверить предположение о втором порядке реакции, необходимо построить график зависимости обратной концентрации реагента А от времени. Если график представляет собой прямую линию, это является хорошим доказательством второго порядка реакции при условии, что реакцию осуществляли, по крайней мере, в течение двух периодов полупревращения. Аналогичным образом, график log [ A ] - t может быть использован ( в случае его прямолинейности) как тест реакции первого порядка. Графики подобного типа можно построить и для реакций других порядков, включая дробные. [14]
В исследованиях, выполняемых с помощью современных струевых разрядных методов, основное внимание уделяется количественным измерениям констант скоростей элементарных реакций атомов и небольших свободных радикалов при температурах 200 - 800 К и общих давлениях 0 1 - 10 мм рт. ст. В рамках этого метода зависимости концентраций реагентов от времени определяются путем измерения концентраций в различных точках вдоль оси обычно цилиндрической реакционной трубки; атомы при стационарных условиях быстро прокачиваются вдоль реакционной трубки. Когда скорость газового потока постоянна по длине трубки и ее радиусу, расстояние вдоль оси трубки прямо пропорционально времени, что позволяет легко рассчитывать скорости реакции. [15]
Страницы: 1 2