Cтраница 2
Доклад Полинга посвящен природе двойной связи. Обсуждается новый путь описания двойной связи как комбинации двух одинаковых изогнутых связей. [16]
Суть аргументации Полинга сводится к следующим положениям. Надо допустить на основании ряда соображений, что орбиты атома углерода обладают не только s - и р-характером, но в некоторой степени d - и / - характером2; тогда оба описания двойной связи не будут эквивалентными, как считали Холл и Леннард-Джонс, а описание при помощи двух изогнутых связей будет лучшим. Такое описание кратных связей поразительным образом объясняет некоторые из их свойств [ там же, стр. Полинг при этом ссылается на расчеты Хэллмана3, который приняв для простой связи СС длину 1 54 А, нашел аналогично тому, как это делал Бернстейн ( стр. А, а длина тройной - 1 18 А, в хорошем соответствии с опытом. Согласно расчетам по этой модели угол между простой связью и двойной равен 125 16, что в общем близко к экспериментальным данным, хотя сам этилен представляет явное исключение. [17]
До сих пор мы рассматривали связи, образованные электронными парами, причем все эти связи были образованы либо из s - орбиталей разделенных атомов ( ненаправленных орбиталей), либо из соответствующих компонент р-орбиталей, или гибридных орбиталей, направленных вдоль направления связи. Для описания двойных связей в этом методе имеются две возможности. [18]