Термодинамическое описание

Cтраница 1

Термодинамическое описание достигается использованием зависимости V ( ij) синергетического потенциала от величины параметра порядка. Тогда функция V ( y) имеет вид (1.42), где в сравнении с (1.8) введены два новых параметра к, i ] T. В этом случае в интервале ( 5, 5С), определяемом равенствами (1.43), (1.44), фазовый переход протекает по механизму первого рода, а при Se Sc - подобно второму. [1]

Термодинамическое описание состояния адсорбата в широком диапазоне давлений р и температуры Т удобно проводить, используя р - S - Г - диаграмму, где 5 - энтропия, определение которой не связано с какими-либо представлениями о размерах поверхности и пор. [2]

Термодинамическое описание мартенситной макроструктуры достигается использованием усредненной по элементарным актам ее перестройки зависимости - Щ ( р), представляющей полосу возможных значений нехимической движущей силы в зависимости от объемной доли мартенсита. Огибающие этой полосы определяются дальнодействующим упругим полем, а ее ширина - диссипацией энергии при процессах типа сухого трения. [3]

Граница раздела в виде неоднородной области толщиной т между двумя однородными фазами. [4]

Термодинамическое описание поверхности раздела обычно начинается с рассмотрения системы, состоящей из поверхности раздела и двух соседних фаз. Эти три области должны описываться экстенсивными характеристиками. [5]

Термодинамическое описание равновесной адсорбции возможно ц на основе представления о существовании особой адсорбционной фазы, имеющей свой ограниченный объем v tQ ( t - толщина поверхностного слоя; и - площадь разделяющей поверхности) и обладающей определенными энергией, энтропией и другими экстенсивными характеристиками. Введение представления об адсорбционной фазе реальной протяженности t в направлении, нормальном к поверхности раздела, оказывается особенно успешным при исследовании равновесий в системах, образующих полимолекулярные адсорбционные слои. Однако в частном случае - адсорбции органических неионизированных молекул из водных растворов на неполярной поверхности твердой фазы - рассматриваемом в этой книге - это, на наш взгляд, не имеет особых преимуществ перед методом Гиббса. [6]

Граница раздела в виде неоднородной области толщиной т между двумя однородными фазами. [7]

Термодинамическое описание малых частиц сталкивается с рядом специфических трудностей, имеющих, с одной стороны, принципиальный характер, а с другой - обусловленных недостаточной ясностью и даже некорректностью некоторых расчетов. Большую путаницу вносит весьма произвольное обращение ряда авторов с термодинамическими величинами и условиями равновесия системы. Поэтому чтобы выявить возможности макроскопической термодинамики в отношении малых частиц, необходимо критически проанализировать принципиальные основы такого подхода. [9]

Правильное термодинамическое описание опытных данных по равновесию синтеза карбамида представляет значительный практический интерес. [10]

Диаграмма плавкости системы Аи-Sb при Р - 1 бар. [11]

Термодинамическое описание поведения регулярных растворов обычно основывается на квазикристаллической модели жидкости, в которой предполагается, что каждая молекула находится в одном из узлов квазикристаллической решетки. [12]

Выполнено термодинамическое описание явления смачивания высокотемпературными расплавами твердых тел для случая большего поверхностного натяжения расплава по сравнению с твердым телом на основе концепции А.Н.Фрумкина об устойчивости тонких пленок. Для рассмотренного случая предложены формы изотерм изменения натяжения пленок е изменением толщины, отвечающие явлениям полного и неполного смачивания вследствие образования метастабильных и стабильных пленок. Предложен метод экспериментальной оценки устойчивости смачивающих пленок. [13]

Для термодинамического описания обоих случаев нам понадобятся уравнения как для самих поверхностных слоев, так и для комплекса поверхностного слоя с одной или двумя объемными фазами, к рассмотрению которых мы теперь и переходим. [14]

Для термодинамического описания обратимся к энергии Гиббса всей системы, которая не обязательно находится в равновесии. [15]

Страницы: 1 2 3 4