Бисульфат

Cтраница 2

Жидкий бисульфат охлаждали, не выпуская из реторт. [16]

Иногда бисульфат добавляют к сульфату натрия. [17]

Этот бисульфат мог бы быть использован вместо серной кислоты для травки хромата натрия, чему, однако, препятствует содержание в нем примеси соединений трехвалентного хрома. В присутствии последних при травке монохроматного щелока образуются мелкие, трудно отстаивающиеся и фильтрующиеся кристаллы сульфата натрия. [18]

Безводный бисульфат плавится при температуре около 205 С. Сырой бисульфат плавится значительно ниже. Поэтому, пока вся вода из него не удалится, разложения глицерина не происходит. Признаком начавшегося разложения глицерина служит побурение жидкости в пробирке и появление тяжелых паров. [19]

Содержащие бисульфат отложения, накапливаясь на трубках водяного экономайзера и горячей части воздухоподогревателя, становятся причиной быстрого залипа-ния поверхностей нагрева и остановки котла по условиям недостатка тяги. Кроме того, расплавленный бисульфат аммония достаточно активен и вызывает коррозию металла при температурах выше точки росы. В целом коррозионно-заносная зона как бы переносится в область более высоких температур. [20]

Действием бисульфата тетра-я-бутнламмония в присутствии NaOCH3 р-оксидитиокоричные кислоты ( 1) можно перевести в аммониевые соли; алкилирование полученных солей приводит к эфирам дитиокислот ( 2) с высоким выходом. Меркаптали ( 3) получают с выходом 70 - 88 % взаимодействием эфиров ( 2) с этилатом таллия ( V, 558 - 564) и галогеналкилом. [21]

Нагревание бисульфатов аминов ( процесс запекания) приводит к ашшосульфо-кислотам. Этот простой способ применим для получения сульфокислот из ароматических аминов, например толуидинов, ксилидинов, хлоранилинов, а-нафтиламппв, бвнзи-дина и третичных аминов. Преимуществом метода в сравнении с обычным сульфированием серной кислотой является то, что при этом не образуются более высокосульфнро-ванные продукты, так как берегся точно рассчитанное количество серной кислоты. [22]

Увеличение концентрации бисульфат - ионов ( HSOI) и ионов гидроксония ( Н3О) приводит к сдвигу равновесия и соответственно к образованию ассоциированных молекул серной кислоты. При этом концентрация активных, реакционных форм серной кислоты ( HgSOt и SO3) уменьшается и сульфирующее действие и вообще реакционная способность серной кислоты снижаются. [23]

Гидросульфаты ( бисульфаты) всех катионов обладают большей растворимостью, чем соответствующие сульфаты. [24]

Как получить бисульфат кальция и основной сульфат магния. [25]

Можно выделить бисульфат нитрозония NO HSO, который является важным промежуточным продуктом при получении серной кислоты камерным способом. Ионный характер этого соединения был подтвержден электролизом, изучением электропроводности и криоскопическими измерениями. [26]

Реакция образования бисульфата графита, по-видимому, сопровождается слабым электрохимическим окислением. Если упорядоченный углерод в виде графита нагреть с концентрированной серной кислотой, к которой добавлена в качестве окислителя достаточно крепкая азотная кислота, то твердая фаза набухает и превращается из черной в голубую. Такие галогены, как хлор и бром, значительно менее эффективны по сравнению с растворами в концентрированной серной кислоте; это объясняется, вероятно, тем, что они могут непосредственно сами образовывать продукты присоединения. [27]

Известны сульфаты и бисульфаты почти всех электроположительных элементов. Большинство из них растворимо в воде, за исключением сульфатов группы Са-Ra и нескольких других двухза-рядных катионов. [28]

Известны сульфаты и бисульфаты почти всех электроположительных элементов. Большинство из них растворимо в воде, за исключением сульфатов группы Са - Ra и нескольких других двухза-рядных катионов. [29]

Гидролиз персульфата в присутствии НСЮ4. [30]

Страницы: 1 2 3