Бисульфат - аммоний
Cтраница 3
 |
Принципиальная схема аммиачно-бисульфитного метода. [31] |
Сульфат аммония подвергается термическому разложению на бисульфат аммония и аммиак, которые возвращаются в процесс. Часть сульфата аммония, образовавшаяся при абсорбции SO2 в результате окисления сульфит-бисульфита аммония кислородом, содержащимся в дымовых газах, выпускается в виде товарного продукта. При данном методе расход аммиака минимален. [32]
Из приведенных данных следует, что бисульфат аммония и, в некоторой степени, пиридиния достаточно устойчивы к гидролизу при температуре до 60 С, а процесс сорбции аммиака и оснований с образованием названных солей можно считать практиче-1 ски необратимым. Сульфат аммония и моноаммонийфосфат гид-ролизуются значительно в большей степени, а их образование можно считать необратимым только при невысоких температурах. [33]
 |
Растворимость сульфата аммония и бисульфата аммония в воде. [34] |
При этом сульфат аммония переходит в бисульфат аммония и растворяется в маточном растворе. Подобную промывку аппарата приходится делать периодически. Чем интенсивнее циркуляция раствора, тем меньше откладывается соли в сатураторе и тем реже приходится увеличивать кислотность маточного раствора и производить промывку аппарата. [35]
Находящийся в сатураторе раствор сульфата и бисульфата аммония в серной кислоте называют маточным раствором. [36]
Все азотсодержащие соединения этим способом переводятся в бисульфат аммония. Минерализованную пробу затем подщелачивают, отгоняют аммиак и собирают его в раствор кислоты, где определяют титрованием. [37]
В сатураторе одновременно присутствуют и сульфат и бисульфат аммония. Бисульфат аммония лучше растворим в воде и слабом растворе серной кислоты, чем сульфат аммония, и поэтому при достижении пределов растворимости из раствора в первую очередь выпадают кристаллы сульфата аммония. [38]
Второй способ основан на электролизе кислого раствора бисульфата аммония с получением пероксодисульфата аммония. Оформление процесса гидролиза ( NH jSzOe и HaSjOg сходно, но в первом случае перед окончательной выпаркой раствор разбавляется. [39]
 |
Влияние содержания H2SO5 на выход по току H2S208 при различной продолжительности электролиза. [40] |
Для получения персульфата аммония применяют концентрированные растворы бисульфата аммония. Поскольку при электролизе бисульфата аммония раствор имеет меньшую кислотность, чем при получении надсерной кислоты, то побочные процессы, связанные с разложением ( NH4) 2S2Oe, образованием мононадсерной кислоты и дальнейшими ее превращениями, протекают в меньшей степени. [41]
Циркуляция этого раствора продолжается до обильного появления бисульфата аммония. После чего в сатуратор подают в большом количестве горячую воду для вымывания растворившейся соли. [42]
Второй способ основан на электролизе кислого раствора бисульфата аммония с получением пероксодисульфата аммония. Оформление процесса гидролиза ( NH4) 2SZO8 и HsSjOe сходно, но в первом случае перед окончательной выпаркой раствор разбавляется. [43]
В растворе в сатураторе одновременно присутствуют сульфат и бисульфат аммония. Соотношение между кислой и нейтральной солями в растворе зависит от кислотности: если она составляет всего 1 - 2 %, то в результате реакции образуется преимущественно сульфат аммония. При повышении кислотности содержание кислой соли увеличивается, а при кислотности 12 - 14 % в растворе находится главным образом бисульфат аммония. [44]
При титровании проб, содержащих серную кислоту, бисульфат аммония, свободные слабые кислоты, необходимо предварительно нейтрализовать навеску насыщенным раствором Ва ( ОН) 2 по фенолфталеину. Кривая титрования приведена для последнего случая. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5