Определение - мольная доля
Cтраница 1
 |
Треугольные координаты тройной системы.| Диаграммы состояния тройной системы. [1] |
Определение мольных долей ( или массовых долей) отдельных компонентов производится графически: через точку Р проводятся линии, параллельные сторонам и продолжающиеся до пересечения с ними. [2]
Относительная ошибка определения мольной доли искусственно введенной примеси не превосходит суммы относительной ошибки взвешивания исследуемого вещества и относительной ошибки взвешивания искусственной примеси. В нашем случае обычно величина навески вещества составляет 1 - 1 5 г, навеска примеси - 0 01 г, погрешность взвешивания 0 0001 г. Из этого следует, что такой относительной ошибкой взвешивания исследуемого вещества можно пренебречь, так как она будет примерно на два порядка меньше относительной ошибки взвешивания искусственной примеси. [3]
Из уравнений ( XII, 31), да и из самого определения мольной доли следует, что сумма мольных долей всех веществ равна единице. [4]
Таким образом, решение задачи по определению состава равновесной смеси сводится к определению мольных долей компонентов смеси, так как общее давление в системе обычно известно. Решая задачи данного раздела, следует помнить, что газы, независимо от давления системы, считаются идеальными, поэтому константа равновесия Кр от давления не зависит. [5]
Основная проблема в расчетах процессов разделения многокомпонентных систем реагентов методом экстракционной кристаллизации состоит в определении мольных долей X t в маточном растворе и У; в твердом комплексе. Эти величины можно определить из материального баланса с помощью уравнений ( 336), ( 337), ( 338) и путем выражения количеств реагентов отношением ( 1 - Z) моль растворенных веществ в исходном растворе к 1 моль не участвующего в реакции растворителя, так как количество последнего остается неизмененным в ходе процесса. [6]
В сумме мольные доли двух компонентов в смеси дают единицу, как это следует из самого определения мольной доли. [7]
Далее, если допустить, что стехиометрические коэффициенты реагирующих веществ в уравнении химической реакции одинаковы, то определение мольной доли каждого из реагирующих веществ не встречает затруднения. При этом мольные доли отдельных веществ составляют равные части от сн и ск, обратно пропорциональные числу взаимодействующих веществ. [8]
Термодинамические методы определения молекулярных весов основаны на термодинамических закономерностях, характерных для разбавленных растворов, и сводятся к определению мольной доли вещества в растворе известной концентрации. [9]
Эти методы определения молекулярных масс основаны на термодинамических закономерностях, характерных для разбавленных растворов, и сводятся к определению мольной доли вещества в растворе известной концентрации. [10]
Эти методы определения молекулярных весов основаны на термодинамических закономерностях, характерных для разбавленных растворов, и сводятся к определению мольной доли вещества в растворе известной концентрации. [11]
Термодинамические методы определения молекулярных весов основаны на термодинамических закономерностях, характерных для разбавленных растворов, и сводятся к определению мольной доли вещества s растворе известной концентрации. [12]
Термодинамические, основанные на термодинамических законах разбавленных растворов полимеров, в которых система растворитель - полимер находится в статическом равновесии. Они сводятся к определению мольной доли вещества в растворе известной концентрации. [13]
 |
Алгоритм расчета процесса вытеснения пластовых флюидов. [14] |
Далее явным образом находятся поля концентраций из уравнения (3.60) для компонентов. При расчете фазового равновесия уравнение для определения мольной доли газовой фазы v решается методом Ньютона. [15]
Страницы: 1 2