Cтраница 1
Определение железа в хлористом натрии проводят методом добавок. Навеску соли растворяют в воде, раствор подкисляют до рН - 2, нагревают до кипения, охлаждают до комнатной температуры и переносят в мерную колбу емкостью 25 или 50 мл. Аликвотную часть ( 1 - 10 мл) помещают в стеклянную кювету высотой 50 и диаметром 25 мм с приклеенным плоским дном. Туда же добавляют 0 5 мл раствора сульфата триэтилентетрамина, раствор аммиака до рН 9, 0 5 мл раствора люминола и воду до объема 14 5 мл. Кювету устанавливают в светонепроницаемый ящик над катодом фотоумножителя, добавляют 0 5 мл раствора перекиси водорода, закрывают крышку ящика, открывают шторку между кюветой и катодом и через строго определенное время после добавления перекиси водорода ( 10 - 30 сек. Проводят еще два - три определения интенсивности свечения в присутствии добавок железа: 0 1 - 1 0 мл типового раствора с содержанием железа 0 5 или 0 05 мкг [ мл в зависимости от его предполагаемого количества в пробе. [1]
Определение железа заканчивают бихроматным методом или любым другим, принятым в лаборатории. Ниже приведены результаты определения кобальта и железа в черном красителе после хроматографического-разделения. [2]
Определение железа заканчивают любым методом, принятым в лаборатории, после упаривания собранного элюата. Элюаты никеля и кобальта выпаривают до объема около 5 мл, разбавляют водой, нейтрализуют по лакмусу аммиаком до слабощелочной реакции, добавляют мурексид и титруют трилоном Б до перехода окраски от желтой к ярко-малиновой. [3]
Определение железа основано на колориметрировании раствора железа ( III) с насыщенным раствором салициловой кислоты при рН 2 - 3 с использованием желтого светофильтра. При этих условиях возникает прочный комплекс салицилата железа ( FeSal) с К. Салицилаты меди, алюминия и марганца в этих условиях неустойчивы. В щелочной среде наименее прочный комплекс с Кз - 2 Ю-6 [ Fe ( Sal) 3 ] 3 - окрашен в желтый цвет. [4]
Определение железа обычно производится после предварительного концентрирования путем экстракции в виде соединения с роданид-ионом, 1-нитрозо - 2-иафтолом или путем соосаждения с гидроокисью алюминия. Указанные методы позволяют определять до Ы0 - 5 - 5 - 10 - 6 % примеси железа. [5]
Определение железа посредством образующегося рода-нидного комплекса производят реже. [6]
Определение железа ( II) в присутствии С1 - имеет большое практическое значение при определении его в сплавах, металлах, рудах, которые обычно растворяют в хлористоводородной кислоте. [7]
Определение железа ( III) относится к важнейшим определениям, выполняемых титрованием стандартным раствором аскорбиновой кислоты. Титрование ведут в солянокислом растворе при нагревании до 50 - 60 С в присутствии роданида калия, образующего с ионами железа ( III) кроваво-красное окрашивание. Конечную точку титрования фиксируют по обесцвечиванию раствора. [8]
Определение железа ( II) в присутствии СГ-ионов имеет большое практическое значение при определении его в сплавах, металлах, рудах, которые обычно растворяют в соляной кислоте. [9]
Определение железа по этому методу рекомендуется производить в том случае, когда его количество в 100 мл колориметрируемой жидкости составляет 0 05 - 0 2 мг. Рекомендуется производить колориметрирование вскоре после образования окраски. [10]
Определение железа заканчивают ванадатометриче-ским, бихроматным или любым другим принятым в лаборатории методом. [11]
Определение железа и меди, а также контроль за подачей гидразина в питательную воду предполагается производить периодически обычными методами количественного анализа вручную. Схемы и методы такого контроля в настоящей статье не рассматриваются. [12]
Определение железа по методу осаждения может быть выполнено при помощи различных реактивов, образующих с железом малорастворимые соединения. [13]
Определение железа, никеля, хрома и ванадия на окислительно-восстановительной и ионообменной колонках. [14]
Определение железа в продуктах титанового и магниевого производства основано на образовании окрашенного комплексного катиона двухвалентного железа с о-фенантролином. Приготавливают раствор сравнения - окрашенный раствор соединения железа с о-фенантролином. Затем приготавливают исследуемый и стандартные окрашенные растворы этого же соединения железа с о-фенантролином и измеряют их относительные оптические плотности по отношению к раствору сравнения. [15]