Зависимость - окислительно-восстановительный потенциал
Cтраница 1
Зависимость окислительно-восстановительного потенциала от концентрации водородных ионов имеет значение в химическом анализе при фракционированном разделении смесей восстановителей, например при фракционированном окислении галогенидов перманганатом калия. Так, при рН б перманганат окисляет иодиды до свободного иода, а при рН 3 он окисляет бромиды. [1]
Зависимость окислительно-восстановительного потенциала от концентрации водородных ионов имеет значение в химическом анализе при фракционированном разделении смесей восстановителей, например при фракционированном окислении галогенидов перманганатом калия. Так, при рН 6 перманганат окисляет иодиды до свободного иода, а при рН 3 он окисляет бромиды. [2]
Зависимость окислительно-восстановительного потенциала от рН может и не быть связана с гидролизом солей. [3]
На зависимости окислительно-восстановительного потенциала органических веществ от величины рН во многих случаях сказывается их собственная диссоциация с отщеплением водородного иона или же, наоборот, присоединение этого иона к молекуле. Это явление имеет место и в системе хинон - гидрохинон. Правда, наблюдать его можно только в таких щелочных растворах ( рН 5 9), где для практических целей хингидронный электрод становится неприменим, но тем не менее суть явления удобно разобрать на примере именно этой системы, простейшей среди соответствующего класса веществ. [4]
Их метод основан на зависимости окислительно-восстановительного потенциала указанной смеси от концентрации воды. [5]
Таким образом, расчет зависимости окислительно-восстановительных потенциалов от кислотности раствора позволяет ориентировочно судить о характере окислительно-восстановительного процесса и подбирать наиболее благоприятные условия для его протекания. [6]
Потенциометрический метод газового анализа основан 1 зависимости окислительно-восстановительных потенциалов электрода, погруженного в раствор, от концентрации определяемого компонента, поглощенного раствором из газовой фазы. [7]
Обычно при помощи инертных индикаторных электродов измеряется либо зависимость окислительно-восстановительного потенциала ( редокс-потенциала) от отношения ( окисленная форма) / ( восстановленная форма), либо зависимость силы тока от приложенного напряжения. Первая зависимость исследуется потенциометрическим методом, вторая - полярографическим или, в общем случае, вольтамперометрическим методом. В основном все электрохимические измерения относятся к одному из этих методов. [8]
Шире, чем в предыдущих изданиях, рассмотрена зависимость окислительно-восстановительных потенциалов систем от комплексо-образованйя, более подробно дано понятие комплексных соединений. Уточнены некоторые параграфы и сделана некоторая перестановка материала. [9]
Шире, чем в предыдущих изданиях, рассмотрена зависимость окислительно-восстановительных потенциалов систем от ком-плексообразования, более подробно дано понятие комплексных соединений. Уточнены некоторые параграфы и сделана некоторая перестановка материала. [10]
Чтобы определить, какой процесс окисления марганца соответствует потенциалу 1 4 В, была исследована зависимость окислительно-восстановительных потенциалов от степени окисления марганца и определены анодные поляризационные кривые в растворах разной степени окисления марганца. [12]
Кривые титрования окислительно-восстановительных реакций могут быть построены или в координатах ионный показатель как функция объема добавленного титранта, или в виде зависимости окислительно-восстановительного потенциала от объема добавленного рабочего раствора. На практике обычно применяют второй способ. [13]
Приведенное уравнение называют уравнением Нерн-ста - Петерса. Оно выражает зависимость окислительно-восстановительного потенциала от концентраций окислителя и восстановителя и от температуры. [14]
Для осуществления непрерывного хлорирования щелочных растворов с получением гипохлорит-а натрия важное значение имеет автоматическое регулирование процесса. Для этой цели было предложено [16-18] использовать зависимость окислительно-восстановительного потенциала раствора от содержания в нем активного хлора. [15]
Страницы: 1