Зависимость - величина - потенциал - индикаторный электрод
Cтраница 1
Зависимость величины потенциала индикаторного электрода от концентрации раствора может быть использована для определения точки эквивалентности при титровании. В точке эквивалентности, когда концентрация определяемого иона сильно уменьшается и становится практически ничтожной, происходит резкое изменение потенциала, регистрируемое гальванометром. [1]
Зависимость величины потенциала индикаторного электрода от концентрации раствора может быть использована для определения точки эквивалентности при титровании. [2]
 |
Запись результатов потенциометрического титрования. [3] |
К недостаткам метода относится зависимость величины потенциала индикаторного электрода от посторонних веществ, содержащихся в титруемом растворе. [4]
 |
Потенциал каломельного электрода. [5] |
Зависимость величины потенциала индикаторного электрода от концентрации раствора может быть использована для определения точки эквивалентности при титровании. В точке эквивалентности, когда концентрация определяемого иона сильно уменьшается и становится практически ничтожной, происходит резкое изменение потенциала, регистрируемое чувствительным потенциометром. [6]
 |
Кривая потенциометрн. [7] |
Зависимость величины потенциала индикаторного электрода от концентрации раствора может быть использована для определения эквивалентной точки при титрования. В эквивалентной точке, когда концентрация определяемого иона сильно уменьшается и становится практически ничтожной, происходит резкое изменение потенциала, регистрируемое чувствительным гальванометром. [8]
Зависимость величины потенциала индикаторного электрода от концентрации раствора может быть использована для определения точки эквивалентности при титровании. [9]
 |
Схематическое устройство нормального элемента Вестона. [10] |
Преимуществом этого метода является простота установки и быстрота определения. К недостаткам его следует отнести зависимость величины потенциала индикаторного электрода и хода изменения этой величины от посторонних электролитов, имеющихся в растворе. [11]
Преимуществом этого метода является простота установки и быстрота определения. К недостаткам его следует отнести зависимость величины потенциала индикаторного электрода и хода его изменения от посторонних электролитов, имеющихся в растворе. [12]
Точка эквивалентности при этом определяется по резкому отклонению стрелки гальванометра. Метод характеризуется простотой аппаратурного оформления и быстротой определения. Однако зависимость величины потенциала индикаторного электрода от посторонних ионов, обычно содержащихся в исследуемом электролите, накладывает ряд ограничений на использование этого метода. [13]
Страницы: 1