Определение - порядок - реакция
Cтраница 1
Определение порядка реакции требует изменения концентраций реагентов, что может привести к значительным изменениям коэффициентов активности переходного состояния и самих реагентов. Вследствие этого скорость изменится таким образом, который никак не связан с порядком реакции. Так как при высоких суммарных концентрациях ионов изменение коэффициентов активности с концентрацией происходит менее резко, чем при низких, добавление большого избытка инертной соли способствует большему постоянству коэффициентов активности. По существу эквивалентным приемом является поддержание постоянной ионной силы раствора за счет добавления инертной соли в количестве, компенсирующем изменение концентраций реагентов. [1]
Определение порядка реакции по кинетическим кривым выход полимера - время показало, что для полимеризации в присутствии стеарата кальция и тетрабутиламмонийлаурата порядок реакции первый, в случае триэтиламина - порядок реакции больше первого. Скорость реакции в присутствии стеарата кальция имеет первый порядок по концентрации катализатора и концентрации мономера [ П р о ш л я-кова, С а на я, Ениколопян Н. С., Высокомолек. [2]
Определение порядка реакции способствует выяснению ее механизма. Различают частный и общий порядок реакции. Частным называется порядок, характеризующийся изменением концентрации одного из веществ, вступающих в реакцию. Чтобы определить порядок по данному веществу, необходимо создать такие условия, чтобы в процессе реакции изменялась концентрация только данного вещества. Для этого концентрации всех остальных участников должны быть взяты в большом избытке. Сумма частных порядков дает общий порядок реакции. [3]
Определение порядка реакции по методу Вант-Гоффа также показало, что процесс бимолекулярный. [4]
Определение порядка реакции прежде всего требует строгого постоянства температуры опыта, так как скорость химической реакции сильно зависит от температуры. [5]
Определение порядка реакции представляет собой выдержавший проверку временем метод химической кинетики, который только совсем недавно начал применяться при исследованиях электродных процессов. [6]
Определение порядка реакции прежде всего требует строгого постоянства температуры опыта, так как екорость химической реакции сильно зависит от температуры. [7]
Определение порядка реакции упрощается, если концентрация реагента в ходе периодического опыта не изменяется. Примером может служить окислительное выщелачивание, когда постоянство концентрации активного реагента в растворе обеспечивается постоянством парциального давления кислорода в газовой фазе. [9]
Определение порядка реакции триалкил ( арил) - силанов с кислотами методом подстановки и последующая проверка его графическим методом. [10]
Для определения порядка реакции строят зависимость Igt - - Igf а при постоянном потенциале, В рассматриваемой реакции эта зависимость имеет наклон, равный единице. Положительный знак указывает, что при увеличении активности компонента происходит ускорение процесса, отрицательный знак свидетельствует о Замедлении процесса. [11]
Для определения порядка реакции по бутяламину, его парциальное давление изменяли от одного до десяти мм рт. ст. при постоянном парциальном давления фосгена, равном 6 мм рт. ст. Зависимость скорости образования бутяяязоцианата от парциального давления бутиламява представляет собой прямую ( рис. 3) ( коэффициент корреляции ( г) - 0 996, s - 0 51), что указывает на первый порядок реакция по бутиланину. [12]
Для определения порядка реакции в целом необходимо сначала установить порядок реакции по каждому веществу, вступающему в реакцию. Сумма порядков реакций по каждому веществу и дает порядок реакции в целом. Чтобы определить порядок реакции по данному веществу, необходимо создать такие условия, при которых в процессе реакции изменялась бы концентрация только данного вещества. Для этого концентрации всех остальных веществ - участников реакции должны быть настолько большими, чтобы изменением их во времени можно было пренебречь. [13]
Для определения порядка реакции применяются различные методы. Но чаще всего используются следующие из них. [14]
Для определения порядка реакции в целом сначала определяют ее порядок по каждому взаимодействующему веществу и поступают так. Создают условия, при которых изменялась бы концентрация только данного вещества. [15]
Страницы: 1 2 3 4