Определение - электродный потенциал
Cтраница 2
 |
Одна из схем стандартного водородного электрода. [16] |
Для определения электродного потенциала данного металла составляют гальванический элемент: одним из полуэлементов берут испытуемый металл, погруженный в раствор его соли при стандартных условиях ( ам 1 моль / л, 298 К), вторым полуэлементом - стандартный водородный электрод. [17]
Трудность определения электродных потенциалов связана с тем, что измерить абсолютное значение потенциала отдельно взятого электрода невозможно. [18]
При определении электродных потенциалов важным является вопрос об их знаках. Международной конвенцией 1963 г. принята единая система знаков электродных потенциалов в соответствии с правилами написания составных частей электрохимической системы. Согласно этим правилам любая электрохимическая система записывается следующим образом: сначала указывается материал одного из двух образующих ее электродов, затем омывающий его раствор, далее раствор, контактирующий со вторым электродом, и материал второго электрода. При этом электрод отделяется от раствора одной вертикальной чертой, а различные растворы - двумя сплошными чертами, если диффузионный потендиал между ними устранен, и пунктирной вертикальной прямой, если он не устранен. В том случае, если электрод и раствор содержат несколько веществ, их перечисляют через запятые. [19]
Опыт V.21. Определение электродного потенциала германия связано с большими трудностями и до сих пор приводятся разноречивые данные. Считается, что германий в ряду напряжений находится между медью и серебром. [20]
Если при определении электродного потенциала на границе фазы металл-раствор все перечисленные факторы учитывались, то, очевидно, и при возникновении стационарного потенциала они играют существенную роль и должны быть учтены. [21]
Исследование состоит в определении электродных потенциалов исследуемых металлов в образцах грунта, измерении упрошенных поляризационных кривых ( измерение силы тока и разности потенциалов между двумя одинаковыми электродами из одного и того же металла, помешенными в грунт и поляризуемыми от внешнего источника постоянного тока) и измерении омического сопротивления грунта с помощью мостика переменного тока. [22]
В практике при определении электродных потенциалов отдельных электродов в качестве электрода сравнения обычно применяют не водородный электрод, который сложен в изготовлении и громоздок в эксплуатации, а так называемый насыщенный каломельный электрод. Величина потенциала каломельного электрода относительно нормального водородного электрода составляет 0 249 В ( при 18 С) и этот потенциал очень стабилен. Такой электрод прост и удобен в эксплуатации. [23]
 |
Зависимость электрохимического. [24] |
Благодаря всему этому точность определения электродных потенциалов значительно возросла. [25]
 |
Зависимость скорости выделе - [ IMAGE ] Зависимость скорости. [26] |
Хевеши и Панета метод определения электродных потенциалов радиоэлементов, основанный на использовании внутреннего электролиза с подбором обратимых окислительно-восстановительных анодных систем. Кроме того, в нашем методе снималась кривая, включающая не только процесс выделения полония на катоде, но и растворение его на том же электроде при понижении катодной поляризации ниже значения равновесного потенциала. [27]
Для того чтобы при определении электродных потенциалов получались сравнимые между собой величины, измерения должны проводиться при одинаковой концентрации ионов исследуемых металлов в растворе электролита. [28]
Пара образцов, подготовленная для определения электродных потенциалов и силы токл. [29]
Особенно важное значение имеют результаты определения электродных потенциалов текстурированного металла при анодном растворении. Показано, что с повышением совершенства текстуры анодная поляризация растет. Экспериментально установлено, что динамические потенциалы при анодном растворении отдельных кристаллических граней отличаются один от другого более чем их статические потенциалы. [30]
Страницы: 1 2 3 4