Cтраница 2
Аппаратура для определения равновесия дистилляционным методом встречается в различных модификациях и может быть значительно упрощена. [16]
Предназначен для определения равновесия жидкость-пар в различных растворах, что является основой определения теоретического числа тарелок, необходимых для разделения смеси и выбора рациональной технологической схемы. [17]
Задачи на определение равновесия пространственной системы сил решают аналогично задачам на равновесие плоской системы сил. Сначала выделяют твердое тело, равновесие которого надо рассмотреть, потом к этому телу прикладывают все действующие на него заданные в условии задачи и искомые силы ( и пары сил), а затем составляют и решают уравнения равновесия. [18]
С целью определения равновесия азотной кислоты под высоким давлением кислорода В. Л. Гедди ( V. L. Geddy) 59 смешивал жидкую двуокись азота с водой и быстро размешивал смесь при постоянном давлении кислорода. [19]
![]() |
Пиролиз этана при 810. [20] |
В последнем случае определение равновесия затрудняется большим числом побочных реакций. [21]
![]() |
Прибор Отмера. [22] |
Прибор Отмера для определения равновесия между паром и жидкостью ( рис. 140) работает следующим образом. Пары кипящей в колбе жидкости, пройдя через центральную трубку 2, поступают в конденсатор 7 и конденсируются. [23]
Из них для определения равновесия в системе этиловый спирт - вода были использованы два метода: дистилляционный и циркуляционный. [24]
По этим причинам определение абсорбционного равновесия в многокомпонентных системах, в которых раствор отклоняется от идеального состояния, связано с большими трудностями. Как правило, необходимо основываться непосредственно на опытных данных. Значительно отличается определение равновесия в тех случаях, когда раствор можно считать идеальным, и только в газовой фазе наблюдаются отклонения от идеального состояния. [25]
Обобщенное выражение для определения равновесия пар - жидкость может быть значительно упрощено, если принять, что каждая фаза - идеальный раствор. [26]
Наиболее прямым методом определения равновесия является анализ состава смолы и жидкой фазы, которые находятся в контакте В течение некоторого времени, достаточного для достижения состояния равновесия. В действительности химический анализ смолы несколько менее удобен, чем анализ жидкой фазы. При работе с разбавленными растворами часто удобно определять лишь состав жидкой фазы перед и тосле равновесия с известным количеством смолы, а концентрацию в смоле определять по разнице. [27]
Приведенные выше методы определения равновесия тройных систем описаны выше на примере системы типа I. [28]
Своими работами над определением равновесия аммиака при различных температурах и под различными давлениями Иост Е 1908 году показал, что скорость реакции образования аммиаке увеличивается значительно в зависимости от увеличения давления под которыми находятся реагирующие газы. [29]
Как и при определении равновесия в системе жидкость - жидкость или пар - жидкость, при рассмотрении равновесия пар - жидкость - жидкость возможны два различных подхода. [30]