Определение - скорость - разложение
Cтраница 1
Определение скорости разложения производят либо путе ] измерения количества выделяющегося азота, либо по поглощенш ультрафиолетовых лучей, либо полярографически ( измерением кс дичества радикалов азодинитрила) [ Кобунси дзиккэнгаку кодзг ( Практический курс химии полимеров), Изд. [2]
Определение скорости разложения цианида в ваннах для цианирования металлов, Отч. [3]
Определение скорости разложения порофоров проводят в специальной пробирке со шл. [4]
Определение скорости разложения цианида в ваннах для цианирования металлов, Отч. [5]
Простейшим методом определения скорости разложения раствора перекиси водорода является анализ раствора ( например, путем титрования стандартным раствором марганцовокислого калия в присутствии кислоты) в начале и к концу определенного промежутка времени. Этот метод дает удовлетворительные результаты, особенно при длительном хранении при комнатной температуре, при которой скорость разложения может быть очень низкой, или при испытаниях, в процессе которых происходят значительные изменения концентрации. В любом таком случае описываемый ниже метод выделения газа может оказаться непрактичным. Для получения точных данных нужно учитывать такие источники ошибок, как колебания температуры и потеря перекиси водорода и в особенности воды из раствора за счет испарения. Так, проводя испытания при достаточно повышенной температуре, желательно сосуд с пробой снабдить простым воздушным или водяным обратным холодильником с целью задержки воды и перекиси водорода, которые в противном случае могут быть унесены в форме паров вместе с выделяющимся кислородом. Возможно также увеличение содержания воды в пробе вследствие поглощения ею влаги из окружающей атмосферы, если последняя обладает достаточно высокой влажностью, а перекись водорода сильно концентрирована. [6]
Исследования, проведенные по методу определения скорости разложения амальгамы, показали [245], что присутствие в рассоле ионов кальция в количестве 1 г / л способствует значительному возрастанию каталитической активности железа, никеля, марганца и серебра. Кальций является весьма заметным ингибитором по отношению к действию солей ванадия, молибдена, хрома и кобальта. Было показано, что ингибирующее действие кальция по отношению к молибдену и ванадию качественно может быть объяснено повышением перенапряжения водорода на этих металлах в присутствии кальция, а активирование действия серебра - снижением перенапряжения водорода на серебре в присутствии кальция. Усиление влияния примеси железа на кинетику разложения амальгамы натрия в присутствии ионов кальция обусловлено ухудшением смачивания металла амальгамой. Это было доказано опытами по амальгамированию железной проволочки на поверхности амальгамы натрия в рассоле. Оказалось, что при отсутствии кальция в растворе железная проволочка, прикоснувшись к поверхности амальгамы, вызывает бурное выделение водорода, но уже через 1 - 2 сек проволочка смачивается амальгамой и выделение водорода прекращается. Если же в растворе присутствует более 0 2 г / л ионов кальция, то выделение водорода на ней продолжается более часа, поскольку в течение этого срока не происходит полного смачивания лроволочки амальгамой. [7]
Исследования, проведенные по методу определения скорости разложения амальгамы, показали [245], что присутствие в рассоле ионов кальция в количестве 1 г / л способствует значительному возрастанию каталитической активности железа, никеля, марганца и серебра. Кальций является весьма заметным ингибитором по отношению к действию солей ванадия, молибдена, хрома и кобальта. Было показано, что ингибирующее действие кальция по отношению к молибдену и ванадию качественно может быть объяснено повышением перенапряжения водорода на этих металлах в присутствии кальция, а активирование действия серебра - снижением перенапряжения водорода на серебре в присутствии кальция. Усиление влияния примеси железа на кинетику разложения амальгамы натрия в присутствии ионов кальция обусловлено ухудшением смачивания металла амальгамой. Это было доказано опытами по амальгамированию железной проволочки на поверхности амальгамы натрия в рассоле. Оказалось, что при отсутствии кальция в растворе железная проволочка, прикоснувшись к поверхности амальгамы, - вызывает бурное выделение водорода, но уже через 1 - 2 сек проволочка смачивается амальгамой и выделение водорода прекращается. Если же в растворе присутствует более 0 2 г / л ионов кальция, то выделение водорода на ней продолжается более часа, поскольку в течение этого срока не происходит полного смачивания лроволочки амальгамой. [8]
Исследования, проведенные по методу определения скорости разложения амальгамы, показали J18 ], что присутствие в рассоле 1 г / л ионов кальция способствует значительному увеличению каталитической активности железа, никеля, марганца и серебра. Кальций является ингибитором каталитического действия солей ванадия, молибдена, хрома и кобальта. Ингибирующее действие кальция на молибден и ванадий качественно может быть объяснено повышением перенапряжения водорода на этих металлах в присутствии кальция, а активирование действия серебра - снижением перенапряжения водорода на серебре в присутствии кальция. [9]
В принципиально важной работе [206] изложены результаты лабораторных исследований по определению скорости разложения гидратных пробок при совмещении теплового и акустического воздействий. [10]
Можно сделать замечания и к нерпой части доклада, в которой изложены опыты определения скорости разложения чистой амальгамы и расчеты водородного перенапряжения на амальгамах. В работе найдена предсказанная теорией зависимость скорости разложения амальгамы натрия от рИ в кислых растворах. Однако результаты опытов с тетраэтиламмониевой солью в кислых растворах ( уменьшение водородного перенапряжения) не согласуются с опытами К. Т. Андреевой и теорией. Что касается щелочных растворов, то действие тетразтпламмоиисвоп соли мало вероятно из-за десорбции этих органических катионов при отрицательном потенциале амальгамы. [11]
Такие условия были использованы ранее для определения скорости разложения апатита. [12]
Рекомендации но выбору объектов для кислотных обработок принимают на основании детального исследования минерального состава цементов пород-коллекторов под микроскопом и с помощью рентгенострук-турного и термического анализов, степени уплотненности пород, структуры пустотного пространства, определения скорости разложения составляющих цемента в разных по составу и концентрации кислотах, а также изучения количества и состава нерастворимого остатка после взаимодействия породы с кислотой. [13]
Поскольку при работе с высококонцентрированными растворами перекиси требуется соблюдение более строгих требований, чем при работе с разбавленными растворами, сначала следует рассмотреть материалы, которые могут найти применение для 90 % - ггого раствора, причем для некоторых из них будет дана более подробная характеристика. Поэтому в литературе можно найти высказывания, противоречащие приводимым ниже, особенно в отношении работ с разбавленными растворами. Кроме того, как и следовало ожидать, опыты по определению скорости разложения в контакте с большинством поверхностей трудно воспроизводимы даже при тщательном соблюдении условий испытания, и весьма часто наблюдается, что скорости разложения, тщательно измеренные в различных лабораториях в совершенно одинаковых условиях, отличаются одна от другой в несколько раз. Поэтому, чтобы получить общее представление об условиях, в которых разные материалы могут применяться для работы с концентрированной перекисью водорода, мы здесь будем пользоваться качественным методом, используемым фирмой Buffalo Electro-Chemical Со. Материалы делятся на 4 общих класса. [14]
Страницы: 1