Определение - электронное строение
Cтраница 1
Определение электронного строения по спектральным данным во многих случаях очень сложно. Для этого необходимо установить принадлежность линий в спектре к определенным сериям - и выяснить, используя правила квантовой механики, каким переходом обусловлено появление каждой из спектральных линий. [1]
 |
Схема, показывающая возникновение спектра лития. Для сравнения даны уровни энергии электрона в атоме водорода. [2] |
Определение электронного строения по спектральным данным во многих случаях очень сложно. Для этого необходимо установить принадлежность линий в спектре к определенным сериям и выяснить, используя правила ква-нтовой механики, каким переходом обусловлено появление каждой из спектральных линий. [3]
Определение электронного строения по спектральным данным во многих случаях очень сложно. Для этого необходимо установить принадлежность линий в спектре к тем или иным сериям и, используя правила квантовой механики, выяснить, каким переходом обусловлено появление каждой из спектральных линий. [4]
Определение электронного строения по спектральным данным во многих случаях очень сложно. Для этого необходимо установить принадлежность линий в спектре к определенным сериям и выяснить, используя правила квантовой механики, каким переходом обусловлено появление каждой из спектральных линий. [5]
Определение электронного строения по спектральным данным во многих случаях очень сложно. Для этого необходимо установить принадлежность линий в спектре к определеннымтерйям и выяснить, используя правила квантовой механики, каким переходом обусловлено появление каждой из спектральных линий. [6]
О методах определения электронного строения органических соединений подробно было сказано в предыдущих главах. [7]
Следующим этапом в определении электронного строения координационного соединения в приближении метода МО ЛКАО является распределение электронов по одноэлектронным МО и определение таким образом электронной конфигурации системы. [8]
 |
Валентные углы в молекулах водородных соединений элементов. [9] |
Учет энергетики гибридизации также важен при определении электронного строения молекулы, как и использование принципа наиболее выгодного перекрывания. [10]
Это обстоятельство резко меняет требования, предъявляемые к расчетным методам, применяемым для определения электронного строения таких систем. Например, для атомов последней трети траблицы Д. И. Менделеева один из релятивистских эффектов - спин-орбитальное взаимодействие - оказывается порядка или больше, чем межэлектронное и межатомное взаимодействие ( химическая связь), так что не имеет смысла рассматривать последнюю без первого. По этой же причине невозможно учесть спин-орбитальное взаимодействие ( и другие релятивистские эффекты) по теории возмущений ( как источник расщепления уровней), как это делается в случае молекулярных систем с легкими атомами. [11]
При исследовании строения молекул принято применять к ним такой же подход, основанный на использовании молекулярных орбиталей, который применяется при рассмотрении строения с использованием атомных орбиталей. В частности, при определении электронного строения молекулы заселение молекулярных орбиталей осуществляется по известному принципу заполнения. [12]
Там же, а также у Ричардса и Хорсли [336] содержатся приложения к определению электронного строения молекул. [13]
Книга представляет собой руководство по квантовой химии. Она знакомит читателя с идеями и математическим аппаратом квантовой химии, дает представление о некоторых вычислительных методах и на ряде примеров показывает возможности квантовой химии при определении электронного строения и особенностей химической связи соединений. [14]
В этом случае отталкивание двух отрицательных зарядов снижает притяжение второго электрона почти до нуля. Точно так же значения первой энергии ионизации атомов металла лежат приблизительно между 400 и 800 кДж - моль 1, тогда как вторая энергия ионизации составляет 1500 кДж - моль 1 и более. Применение принципа электронейтральности при определении электронного строения молекул и кристаллов рассматривается в примерах и последующих разделах и главах. [15]
Страницы: 1 2