Cтраница 3
При практических расчетах производственных процессов часто используют метод определения теплового эффекта реакции по табличным величинам энтальпий реагирующих веществ. Переход системы из одного ( начального) состояния в другое ( конечное) состояние сопровождается изменением ее энтальпии Ai. Состояние системы при 25 С и нормальном давлении принимают за нулевое. [31]
Американские исследователи Девис, Берн и Плейс [19-21] для определения теплового эффекта реакций, протекающих при термической деструкции углей, воспользовались двумя калориметрическими бомбами. [32]
Основные общенаучные задачи химической термодинамики заключаются, во-первых, в определении тепловых эффектов реакций; во-вторых, в установлении условий возможности или невозможности их протекания в том или ином направлении; в-третьих, в установлении условий, при которых различные фазы одного и того же компонента или разных химических компонентов могут находиться в химическом равновесии. [33]
Зависимость ДЯГ: / ( Г) в такой форме наиболее часто используется для определения тепловых эффектов реакции при различных температурах. [34]
В уравнении ( П-6) еще раз подчеркнуто, что закон Гесса позволяет при определении теплового эффекта реакции осуществить обходный химический путь, термодинамические же параметры р и Т для всех Qp должны быть одними и теми же. [35]
В уравнении ( 11 - 6) еще раз подчеркнуто, что закон Гесса позволяет при определении теплового эффекта реакции осуществить обходный химический путь, термодинамические же параметры р и Т для всех Qp должны быть одними и теми же. [36]
Закон Гесса, установленный в 1840 г., является частным случаем закона сохранения энергии и служит для определения теплового эффекта реакции. Согласно этому закону, тепловой эффект реакций, протекающих при постоянном объеме или постоянном давлении, зависит лишь от начального и конечного состояния веществ, участвующих в реакции, и не зависит совершенно от того пути, по которому протекает реакция. [37]
Закон Гесса, установленный в 1840 г., является частным случаем закона сохранения энергии и служит для определения теплового эффекта реакции. Согласно этому закону, тепловой эффект реакций, протекающих при постоянном объеме или постоянном давлении, завис лишь от начального и конечного состояния веществ, участвующих в реакции, и не зависит совершенно от того пути, по которому протекает реакция. [38]
Закон Гесса, установленный в 1840 г., является частным случаем закона сохранения энергии и служит для определения теплового эффекта реакции. Согласно этому закону, тепловой эффект реакций, протекающих при постоянном объеме или постоянном давлении, зависит лишь от начального и конечного состояний веществ, участвующих в реакции, и не зависит совершенно от того пути, по которому протекает реакция. [39]
Приведенное выше обсуждение термограмм и кривых распределения показывает, что термометрическое-титрование является не только чрезвычайно удобным методом определения тепловых эффектов реакций, но также позволяет получить весьма ценные сведения о стехиометрии реакций, протекающих в исследуемой системе. [40]
При получении этого уравнения использованы известные термодинамические формулы для потенциала и его производной по температуре и уравнение ( Н-2), являющееся определением теплового эффекта реакции. [41]
Закон Гесса имеет огромное практическое значение, так как он позволяет построить весьма компактные термодинамические базы данных и резко сократить число необходимых экспериментов по определению тепловых эффектов реакций. [42]
При получении этого уравнения использованы известные термодинамические формулы для потенциала и его производной по температуре и уравнение ( 11 - 2), являющееся определением теплового эффекта реакции. [43]
Применение первого закона термодинамики к химическим процессам позволило создать самостоятельный раздел науки - термохимию, с помощью которой оказалось возможным решение таких практически важных вопросов, как определение тепловых эффектов реакций и их зависимости от параметров, при которых реакции протекают. [44]
Теплоты образования из элементов многих индивидуальных углеводородов определены с большой точностью, и если известно их содержание в сырье и образующихся продуктах реакций, то погрешности в определении тепловых эффектов реакции будут невелики. Однако содержание индивидуальных углеводородов на практике определяется только в газообразных продуктах, а анализ жидких продуктов обычно ограничивается определением группового химического состава. В этом случае для определения теплот образования отдельных фракций жидких продуктов условно принимается, что они состоят из индивидуальных углеводородов ароматического, алкенового, цикланового и алканового рядов, молекулярные веса и температуры кипения которых близки к средним молекулярным весам и средним температурам кипения исследуемых фракций, а содержание этих расчетных углеводородов в отдельных фракциях соответствует групповым составам последних. [45]