Определение - тепловой эффект - химическая реакция
Cтраница 1
Определение тепловых эффектов химических реакций с целью изучения энергетики образования химических соединений является предметом термохимии. Эта задача решается в термохимии преимущественно экспериментальными методами. Однако важное значение приобретают также и расчетные методы, как полуэмпирические, так и теоретические. Классическим методом экспериментальной термохимии является калориметрический метод определения тепловых эффектов химических реакций, который в настоящее время разработай весьма детально применительно к разным классам химических реакций и позволяет получать весьма точные и надежные результаты. Однако метод калориметрических измерений позволяет лишь частично решать общую задачу термохимии - изучение энергетики образования химических си-единений. В полной мере эта задача решается лишь с привлечением многих других экспериментальных методов: методов измерения давления паров и равновесий химических реакций, масс-спектрометрических, спектроскопических и электрохимических методов. [1]
Для определения тепловых эффектов химических реакций применяются специальные приборы - калориметры. [2]
Если проточный калориметр используется для определения теплового эффекта химической реакции двух сливающихся жидкостей ( рис. 9.27), реакционный объем обычно непостоянен. Кроме того, по ходу реакции изменяются плотность, скорость течения и удельная теплоемкость реакционной системы, а следовательно, и градуировочный коэффициент, который при данных условиях определить чрезвычайно трудно. [4]
Калориметр реакционный - калориметр для определения теплового эффекта химической реакции, одним из реагентов которой является калориметрическое вещество. [5]
Бертло на основании большого числа определений тепловых эффектов химических реакций выдвинул принцип, согласно которому химическое сродство определяется количеством тепла, выделяющегося при реакции. Из принципа Бертло следует, что самопроизвольно могут протекать только экзотермические реакции. Легко видеть, что этот принцип неправилен хотя бы потому, что существуют самопроизвольные процессы, протекающие с поглощением тепла, например растворение многих солей в воде. Казалось бы, принцип Бертло оправдывается для реакций образования многих соединений из элементов, которые происходят с выделением тепла и идут практически до конца. Однако в действительности это справедливо лишь при относительно низких температурах. Мы уже видели, что полнота завершения реакций зависит от температуры и концентраций. По существу принцип Бертло находится в противоречии с самим фактом существования химического равновесия. Поэтому величина изменения энтальпии при реакции Д Я не может служить мерой химического сродства. [6]
Принцип действия ТХ-газоанализаторов основан на определении теплового эффекта химической реакции, величина которого пропорциональна содержанию контролируемого компонента. [7]
Раздел термохимии наряду с задачами по определению тепловых эффектов химических реакций и нахождению теплот образования и теплот сгорания различных соединений занимается вопросами, связанными с изучением теплотворной способности горючих веществ. [8]
Задачей физической химии, а точнее термохимии и термодинамики, и является определение тепловых эффектов химических реакций, их зависимости от условий и в первую очередь от температуры. Изучение тепловых явлений, сопровождающих химические реакции, а также некоторых термических свойств реагирующих веществ, а именно их энтропии и теплоемкостей, позволяет установить общие критерии самопроизвольного течения реакции, а также критерии равновесия. [9]
Калориметры этого типа предназначены для определения теплового эффекта химических реакций. Образец помещают в реакционный сосуд, содержащий калориметрическую жидкость ( обычно воду), и измеряют изменение температуры в результате протекания химической реакции с участием образца. Прибор градуируют по известным тепловым эффектам реакций с участием эталонного образца. [10]
Термодинамические исследования в области химической термодинамики основаны на применении первого, второго и третьего законов термодинамики. В химической термодинамике описываются методы определения тепловых эффектов химических реакций ( этот раздел химической термодинамики называется термохимией), условия протекания необходимых химических реакций и способы, предотвращающие нежелательный ход химического процесса, а также методы определения условий химического и фазового равновесия системы и влияния на равновесие внешних условий. [11]
Это значение было принято как не подлежащее дальнейшему уточнению, как бы ни уточнялись калориметрические измерения. Определяемая этим соотношением калория получила название международной, в отличие от термохимической, использовавшейся при определении теплового эффекта химических реакций: 1 кал ( термо-хим. [12]
Расчеты тепловых эффектов химических реакций описаны в работах М. В. Ломоносова, Лавуазье, Лапласа. Значительный экспериментальный материал был получен Г. И. Гессом, Н. Н. Бекетовым, Бертло, Томсоном, И. А. Каблуковым и другими учеными. Обширные исследования по определению тепловых эффектов химических реакций проведены В. Ф. Луги-ниным и его учениками. [13]
Определение тепловых эффектов химических реакций с целью изучения энергетики образования химических соединений является предметом термохимии. Эта задача решается в термохимии преимущественно экспериментальными методами. Однако важное значение приобретают также и расчетные методы, как полуэмпирические, так и теоретические. Классическим методом экспериментальной термохимии является калориметрический метод определения тепловых эффектов химических реакций, который в настоящее время разработай весьма детально применительно к разным классам химических реакций и позволяет получать весьма точные и надежные результаты. Однако метод калориметрических измерений позволяет лишь частично решать общую задачу термохимии - изучение энергетики образования химических си-единений. В полной мере эта задача решается лишь с привлечением многих других экспериментальных методов: методов измерения давления паров и равновесий химических реакций, масс-спектрометрических, спектроскопических и электрохимических методов. [14]
Страницы: 1