Cтраница 1
Объемное определение железа, платины и иридия при совместном присутствии. [1]
Объемное определение железа методом перманганатометрии имеет большое практическое значение. [2]
Для объемного определения железа пользуются реакцией взаимодействия сернокислой закиси железа и марганцево-калиевой соли, которая уже служила нам для качественного открытия закисного железа. Теперь мы подробно разберем эту реакцию и составим для нее молекулярное равенство, необходимое для количественного расчета. [3]
Широко известен метод объемного определения железа ( II) при помощи раствора бихромата. И в данном случае амперометри-ческая индикация конечной точки значительно улучшает результаты титрования. Известно несколько случаев применения этого метода для определения железа в различных объектах. [4]
Одним из важнейших применений перманганагометрин является объемное определение железа. [5]
Исследование пара-анизидина как окислительно-восстановительного индикатора при объемном определении железа и хрома. [6]
Прямое определение железа осаждением его аммиаком затруднено вследствие присутствия хрома и алюминия, осаждаемых этим реактивом. Объемному определению железа хром также препятствует. Экстракция железа из солянокислых растворов не приводит сразу к количественному извлечению. Поэтому приходится проводить ряд экстракций, не говоря уже о затруднениях, связанных с разделением водной и органической фракций. Определение железа в растворе, содержащем хром и алюминий, может быть выполнено методом изотопного разведения. [7]
Ввиду ошибок, получаемых при объемном определении железа, при выполнении очень точных анализов рекомендуется определять его весовым способом, осаждая аммиаком после предварительного выделения в виде сульфида из раствора, содержащего тартрат аммония ( см. Осаждение сульфидом аммония, стр. [8]
Прямое определение железа осаждением его аммиаком редко бывает возможным вследствие присутствия других осаждаемых этим реактивом элементов. Вместе с тем хром, например, препятствует объемному определению железа. Отделение железа экстракцией из солянокислых растворов никогда не приводит сразу к количественному извлечению железа. Поэтому приходится проводить ряд экстракций, не говоря уже о затруднениях, связанных с точным разделением водной и органической фракций. Определение железа в растворе, содержащем хром и алюминий, может быть выполнено методом изотопного разведения. [9]
Оно идет нормальным путем и приводит к гидроперекиси и гидроксильным продуктам разложения. Именно это является источником трудностей при использовании металлических редукторов при объемных определениях железа, ванадия и других металлов. В отличие от этого, чистые поверхности меди, железа и других металлов могут служить ингибиторами процессов образования перекисей в избытке эфира. Таким образом, действие металлов при автоокислении может заключаться и в промотировании и в обрыве цепей. Такой двойственный характер, очевидно, можно объяснить электрохимическими свойствами металлических поверхностей. [10]