Cтраница 1
Количественное определение железа в железной проволоке выполняется по следующей схеме. [1]
Однако количественное определение железа в солянокислом растворе вполне возможно, так как между диффузионным током и концентрацией Fe111 в растворе соблюдается линейная пропорциональность. [2]
Для количественного определения железа нужно взять в цилиндр или колбочку примерно столько миллилитров исследуемой вытяжки, сколько капель ее пошло на окрашивание раствора. [3]
Для количественного определения железа ( III) в присутствии других элементов, а также в промышленных объектах [4], нами предложены новые реактивы: бензол - и нафталинселе-нинаты аммония. [4]
Наилучшие результаты количественного определения железа получаются при прозрачной и бесцветной воде, причем определять-содержание железа, хотя бы Fe3, необходимо сразу же после взятия пробы воды. В случае необходимости хранения воды или перевозки отдельную пробу следует законсервировать с помощью добавления 3 мл ацетатного буфера на 100 мл исследуемой воды. Консервация особенно необходима в случае присутствия взвешенных минеральных частиц, из которых при подкислении железо может перейти в раствор. Для раздельного определения Fe2 и Fe3 следует взять с помощью сифона отдельную пробу воды в склянку с объемом 100 - 250 мл с притертой пробкой, наполнив; ее без пузырьков воздуха. [5]
Для целей количественного определения железа в различных материалах описано большое число методов гравиметрического, тит-риметрического. [6]
Для целей количественного определения железа в различных материалах описано большое число методов гравиметрического, тит-риметрического, фотометрического и люминесцентного анализов с использованием как неорганических, так и органических реактивов. [7]
Методы заключаются в выпаривании и озолении масла и количественном определении железа в полученной золе. [8]
Используя значения стандартных потенциалов и уравнение Нернста рассчитайте константу равновесия реакции 5п2 2Ре3 ч 8п4 2Ре2, которая применяется при количественном определении железа в солянокислом растворе. [9]
Ниже приводится краткое описание органических реактивов, во-шедших в ассортимент, основные условия их применения ( по мето-тодам), а также примеры практического использований этих реактивов для количественного определения железа в различных материалах. [10]
Ниже приводится краткое описание органических реактивов, вошедших в ассортимент, основные условия их применения ( по мето-тодам), а также примеры практического использования этих реактивов для количественного определения железа в различных материалах. [11]
Ионы двухвалентного железа легко окисляются перманганатом в кислой среде. Одним из важнейших методов количественного определения железа является метод перманганато-метрии. [12]
В присутствии свободной H2SO4 растворимость уменьшается. Восстановление перманганата или бихромата калия р-ром FeS04 в присутствии H2S04 используется для количественного определения железа. Сульфат 2-валентного железа образует с сульфатами щелочных металлов и аммония двойные соли, более стойкие против окисления, напр, соль Мора ( NH4) 2S04 FeS04 6Н2О - светло-зеленые кристаллы, растворимые в воде. [13]
В присутствии свободной II2SO4 растворимость уменьшается. В водном р-ре FeS04 гидролизуется с выделением осадка основной соли, а I. Восстановление перманганата пли бихромата калия р-ром FeS04 в присутствии I12S04 используется для количественного определения железа. Сульфат 2-валентного железа образует с сульфатами щелочных металлов и аммония двойные соли, более стойкие против окисления, напр. О - светло-зеленые кристаллы, растворимые в воде. [14]
Однако почти все без исключения эти соединения окрашены в желтый цвет, в то время как железо ( III) образует в слабокислой среде комплекс зеленого цвета состава 1: 1 [2128, 2408] ( см. разд. Экстрагируемый комплекс имеет другой состав. Спектр раствора комплекса железа с ферроном в амиловом спирте имеет три максимума поглощения ( при 370, 456 и 610 нм), из которых для количественного определения железа удобен лишь максимум при 610 нм, так как при уменьшении длины волны относительно возрастает поглощение экстрагирующегося соединения трибутиламина с ферроном. Определению не мешают сопутствующие элементы, если для маскирования Си, Со и Ni использовать цианид, a Bi, W и Мо - цитрат натрия; цианид добавляют только после добавления феррона и затем устанавливают требуемое значение рН при помощи уксусной кислоты. [15]