Cтраница 1
Количественное определение серебра производится в оставшихся 100 мл минерализата титрованием по Фоль-гарду. Для этого 100 мл минерализата осторожно нейтрализуют 25 % раствором аммиака по лакмусу, добавляют 10 мл концентрированной азотной кислоты и 2 мл насыщенного раствора железоаммонийных квасцов. [1]
Наиболее точными методами количественного определения серебра ( за исключением метода анализа сухим путем) являются: весовой метод, основанный на осаждении серебра в виде хлорида, и объемный метод, при котором серебро осаждают титрованным раствором роданида калия или аммония в присутствии железа ( III) в качестве индикатора. [2]
На малой растворимости железистосинеродистого серебра основан ряд методов количественного определения серебра. [3]
![]() |
Зависимость между количеством. [4] |
Вследствие такой большой эффективности поглощения ионов серебра СаА - цеолит может быть использован для количественного определения серебра и выделения его из смеси с другими катионами, даже из очень разбавленных растворов. [5]
Они обнаружили, что цеолит СаА проявляет отчетливо выраженную селективность по отношению к ионам серебра, и может быть использован для количественного определения серебра и выделения его из смеси с другими катионами, даже из очень разбавленных растворов. [6]
Ниже приводится краткое описание органических реактивов, вошедших в ассортимент, основные условия их применения ( по методам), а также примеры практического использования этих реактивов для количественного определения серебра в различных материалах. [7]
Способом Фольгарда пользуются для количественного определения серебра в различных сплавах после обработки их азотной кислотой. [8]
Осадок растворяют в смеси H2SO4 и Н2О2 и полученный раствор выпаривают досуха. Остаток после растворения в уксусной кислоте может быть использован для количественного определения серебра посредством и-диметиламинобензилиденроданина. [9]
История возникновения электрохимического метода анализа, описываемого в настоящей главе, несколько необычна. Метод был по существу два раза открыт и оба раза почти позабыт. Первый раз его описал Саломон1 в 1897 - 98 г. Саломон погрузил два посеребренных серебряных электрода в раствор нитрата калия, содержавший немного нитрата серебра, и установил, что сила тока, возникающего в цепи, зависит от приложенного напряжения и от концентрации нитрата серебра; в отсутствие нитрата серебра при небольшом напряжении ток через цепь не проходил. Саломон предположил, что сделанное им наблюдение можно использовать для количественного определения серебра и других металлов, титруя раствор соответствующим реактивом До прекращения тока. Он подчеркивал перспективы этого метода, который, по его мнению, должен обладать большой точностью, и рекомендовал заняться подробнее его разработкой. Однако этот призыв не нашел отклика, и лишь в 1905 г. появилась работа Нернста и Мер - риама2, которые провели кислотно-основное титрование, пользуясь двумя палладиевыми игольчатыми электродами, погруженными в раствор нитрата калия, содержащий небольшое количество соляной кислоты, и наблюдая за изменением силы тока при титровании этого раствора щелочью при определенном наложенном напряжении. [10]
История возникновения электрохимического метода анализа, описываемого в настоящей главе, несколько необычна. Метод был по существу два раза открыт и оба раза почти позабыт. Первый раз его описал Саломон1 в 1897 - 98 г. Саломон погрузил два посеребренных серебряных электрода в раствор нитрата калия, содержавший немного нитрата серебра, и установил, что сила тока, возникающего в цепи, зависит от приложенного напряжения и от концентрации нитрата серебра; в отсутствие нитрата серебра при небольшом напряжении ток через цепь не проходил. Саломон предположил, что сделанное им наблюдение можно использовать для количественного определения серебра и других металлов, титруя раствор соответствующим реактивом до прекращения тока. Он подчеркивал перспективы этого метода, который, по его мнению, должен обладать большой точностью, и рекомендовал заняться подробнее его разработкой. Однако этот призыв не нашел отклика, и лишь в 1905 г. появилась работа Нернста и Мер - риама2, которые провели кислотно-основное титрование, пользуясь двумя палладиевыми игольчатыми электродами, погруженными в раствор нитрата калия, содержащий небольшое количество соляной кислоты, и наблюдая за изменением силы тока при титровании этого раствора щелочью при определенном наложенном напряжении. [11]
История возникновения электрохимического метода анализа, описываемого в настоящей главе, несколько необычна. Метод был, по существу, два раза открыт и оба раза почти забыт. Первый раз его описал Саломон [1] в 1897 - 1898 гг. Саломон погрузил два посеребренных серебряных электрода в раствор нитрата калия, содержавший немного нитрата серебра, и установил, что сила тока, возникающего в цепи, зависит от приложенного напряжения и от концентрации нитрата серебра; в отсутствие нитрата серебра при небольшом напряжении ток через цепь не проходил. Саломон предположил, что сделанное им наблюдение можно использовать для количественного определения серебра и других металлов, титруя раствор соответствующим реактивом до прекращения тока. Он подчеркивал перспективы этого метода, который, по его мнению, должен обладать большой точностью, и рекомендовал заняться подробнее его разработкой. Однако лишь в 1905 г. появилась работа Нернста и Мерриама [2], которые провели кислотно-основное титрование, пользуясь двумя палладиевыми игольчатыми электродами, погруженными в раствор нитрата калия, содержащий небольшое количество соляной кислоты, и наблюдая за изменением силы тока при титровании этого раствора щелочью при определенном наложенном напряжении. [12]