Электрометрическое определение
Cтраница 2
Точность электрометрического определения снижается при пользовании загрязненными электродами. Для исследования сильно загрязненных проб следует иметь отдельный электрод, применяемый только для этой цели. Если возникает необходимость обезжирить электрод, пользуются куском тонкой материи, смоченной эфиром или раствором синтетического моющего вещества. Затем несколько раз промывают электрод дистиллированной водой и вытирают его каждый раз для удаления обезжиривающего вещества. При необходимости электрод регенерируют, погружая его на 2 ч в 2 % - ный раствор соляной кислоты, и тщательно промывают дистиллированной водой. В нерабочее время электрод следует хранить в дистиллированной воде. [16]
Точность электрометрического определения снижается при пользовании загрязненными электродами. Для исследования сильно загрязненных проб следует иметь отдельный электрод, применяемый только для этой цели. Если возникает необходимость обезжирить электрод, то пользуются куском тонкой материи, смоченной эфиром или раствором синтетического моющего вещества. После этого необходимо несколько раз промыть электрод дистиллированной водой, вытирая его каждый раз для удаления обезжиривающего вещества. При необходимости действие электрода восстанавливают погружением его на 2 ч в 2 % - ный раствор соляной кислоты с тщательной последующей промывкой дистиллированной водой. В нерабочее время электрод следует хранить в дистиллированной воде. [17]
Для электрометрического определения могут использоваться различные солемеры, выпускаемые промышленностью, например: солемеры, разработанные ЦЛЭМ Тул-энерго, с интервалом измерения 0 02 - 2 5 мг / кг, солемеры Ленинаканского завода аналитических приборов с пределом измерений 0 - 500 мг / кг. [18]
Точность электрометрического определения снижается при пользовании загрязненными электродами. Для исследования сильно загрязненных проб следует иметь отдельный электрод, применяемый только для этой цели. [19]
Точность электрометрического определения снижается при пользовании загрязненными электродами. Для исследования сильно загрязненных проб следует иметь отдельный электрод, применяемый только для этой цели. Если возникает необходимость обезжирить электрод, пользуются куском тонкой материи, смоченной эфиром или раствором синтетического моющего вещества. Затем несколько раз промывают электрод дистиллированной водой и вытирают его каждый раз для удаления обезжиривающего вещества. При необходимости электрод регенерируют, погружая его на 2 ч в 2 % - ный раствор соляной кислоты, и тщательно промывают дистиллированной водой. В нерабочее время электрод следует хранить в дистиллированной воде. [20]
 |
Значение рН водных вытяжек. [21] |
Для электрометрического определения рН необходимо приготовить водную вытяжку из бетона. При этом оказывается, что измеренное значение рН зависит от степени измельчения пробы ( табл. 14), что объясняется вскрытием непрогидратировавшихся зерен клинкера. [22]
Для электрометрического определения рН пр именяют рН - метры со стеклянными электродами. Измеряют рН в растворах, содержащих тяжелые металлы, окислители и восстановители, в коллоидных растворах и эмульсиях. [23]
Теория электрометрического определения величины рН подробно изложена во многих специальных руководствах. [24]
 |
Шаблоны для получения пленки на плоских металлических образцах. а - заданной толщины. б - различной толщины. 1 - нож. 2 - шаблон. з - образец. 4 - вкладыш. [25] |
Метод электрометрического определения качества покрытия дает возможность за весьма короткий промежуток времени судить о сроке службы покрытия. [26]
Тем не менее электрометрическое определение кислотности в пределах одного неводного растворителя находит ценное применение. [27]
Наибольший вес имеет погрешность электрометрического определения рН, составляющая обычно от одной сотой до нескольких сотых единицы рН, что может дать ошибку до 10 % в величине концентрации ионов водорода. Исключение определения рН в по-тенциометрическом методе Харнеда [243, 244], дополненном спектрофотометрическим определением концентраций кислоты и ее аниона [245, 246], позволяет достигнуть высокой точности при определениях истинных констант протолитической диссоциации. При этом нахождение величины рК может быть упрощено [281] [ уравнение ( 192) ], если величину pwH [ уравнение ( 192а) ] не определять экспериментально, а воспользоваться табличными данными. [28]
Самостоятельное значение имеют методы электрометрического определения величины рН растворов. [29]
Виллемар и Фабр 26 исследовали электрометрическое определение меркаптанов титрованием образца раствором бромата калия в присутствии иодида или бромида. [30]
Страницы: 1 2 3 4