Возможная орбита - электрон
Cтраница 1
Возможные орбиты электронов простираются по всему объему твердого тела. [1]
В частности, оказалось, что среди эллипсов, являющихся возможными орбитами электронов, имеются запрещенные. К законам классической механики следует добавить правила запрета. [2]
 |
Пять дозволенных орбит электрона в атоме водорода ( стрелками указаны возможные переходы электрона с одной орбиты на другую. [3] |
На рис. 38.18 изображена схема атома водорода, на которой показаны пять возможных орбит электрона. [4]
Очевидно, что величины Elh могут быть идентифицированы с найденными на опыте спектральными термами. Бор ввел произвольное допущение, что единственными возможными орбитами электрона в атоме водорода являются такие, для которых угловой момент тг2ш ( со - угловая скорость электрона, m - его масса кг - радиус орбиты) равен nh / 2n, где п - целое число. [5]
С классической точки зрения электрон может описывать вокруг ядра всевозможные орбиты, обладая непрерывным спектром энергий. Идея о дискретном ряде возможных орбит электрона в атоме находится в глубоком противоречии с классической планетарной моделью атома. [6]
Точно так же, как и в атоме водорода, в более сложных атомах электроны могут двигаться вокруг ядра только по определенным избранным орбитам. Различные экспериментальные данные указывают, что возможные орбиты электронов в атоме группируются в систему оболочек. Каждая из оболочек содержит определенное число орбит, на каждой из которых может находиться только один электрон. Оболочка наименьшего радиуса, называемая / С-оболочкой, содержит две орбиты. [7]
Точно так же, как и в атоме водорода, в более сложных атомах электроны могут двигаться вокруг ядра только по определенным избранным орбитам. Различные экспериментальные данные указывают, что возможные орбиты электронов в атоме группируются в систему оболочек. [8]
Точно так же, как и в атоме водорода, в более сложных атомах электроны могут двигаться вокруг ядра только по определенным избранным орбитам. Различные экспериментальные данные указывают, что возможные орбиты электронов в атоме группируются в систему оболочек. Каждая из оболочек содержит определенное число орбит, на каждой из которых может находиться только один электрон. Оболочка наименьшего радиуса, называемая К-оболочкой, содержит две орбиты. [9]
Точно так же, как и в атоме водорода, в более сложных атомах электроны могут двигаться вокруг ядра только по определенным избранным орбитам. Различные экспериментальные данные указывают, что возможные орбиты электронов в атоме группируются в систему оболочек. [10]
Таким образом, можно утверждать, что к середине 20 - х годов была разработана формальная теория периодической системы; периодическое изменение свойств элементов находило объяснение в закономерностях формирования электронных конфигураций атомов с ростом Z. Что же касается чисто физической стороны боровской теории атома, то она страдала ограниченностью, которую была не способна преодолеть: хотя представление о возможных орбитах электрона опиралось на квантовую теорию, расчет этих орбит основывался на методах классической механики и электродинамики. Таким образом, теория Бора не была последовательно ни квантовой, ни классической. Как метко заметил в свое время В. Брэгг, в ней мы как бы должны по понедельникам, средам и пятницам пользоваться классическими законами, а по вторникам, четвергам и субботам - квантовыми [ 45, стр. [11]
Предположения Бора состоят в том, что каждый атом может обладать не любым значением энергии, а принимает лишь ряд строго определенных, дискретных значений. Энергия атома может изменяться скачкообразно от одного дискретного значения к другому, никаких промежуточных значений энергии атом принимать не может. Эти дискретные значения энергии называются энергетическими уровнями атома. Дискретность энергетических уровней накладывает ограничения на возможные орбиты электрона, по которым он может двигаться вокруг ядра. Природа разрешает электрону двигаться лишь по тем орбитам, которые соответствуют дискретным значениям энергии атома. Дозволенные орбиты электрона являются устойчивыми. Их называют стационарными, а отбор стационарных орбит принято называть квантованием орбит. [12]
Страницы: 1