Cтраница 2
Электрон может находиться на этих орбитах непродолжительное время, а затем переходит на другую орбиту с меньшей энергией, в конечном итоге возврагпаясь в основное состояние. При этих переходах происходит испускание энергии в виде электромагнитного излучения. [16]
Кроме отщепления электрона первичные катодные лучи или другие агенты могут также вызвать переход движущегося на некоторой орбите вокруг атомного остатка электрона на другую орбиту, на которой он продолжает вращаться, с тем чтобы по исчезновении действующей причины снова перескочить на первоначальную орбиту. По этому взгляду каждое излучение атомом связано с переходом от более богатого энергией состояния к более бедному, всякое поглощение же - с переходом в обратном направлении. При переходе электрона в атоме на более высококвантовую орбиту получается как бы новая модификация атома - возбужденный атом, химические свойства которого, правда, в большинстве случаев вследствие его короткой прозолжительности жизни I0 - s сек, не поддаются наблюдению. Часто возбужденный атом ( молекула) переходит без испускания света в менее возбужденное или н рмальное состояние, перенося свою энергию возбуждения на медленные электроны или отдавая ротационные или колебательные кванты соударяющимся с ним атомам, трансляционная энергия которых при этом возрастает, или, наконец, если энергия его достаточно велика, - вызывая в соударяющихся атомах переход электронов на более высокие орбиты а) При благоприятных условиях возбужденные атомы ( молекулы) далее могут входить в новые своеобразные соединения. [17]
Если атом получает запас энергии извне ( через нагревание или столкновение с быстро движущейся частицей и др.), то он возбуждается - его электроны переходят на другие орбиты с большим радиусом, и весь атом находится на более высоком энергетическом уровне. Это состояние атома неустойчиво. Как только прекращается поглощение энергии извне, его электроны возвращаются с удаленных орбит на нормальные, устойчивые, расположенные ближе к ядру, энергетический уровень атома понижается. Избыток энергии выделяется в окружающее пространство в виде кванта монохроматического излучения / п что доказывается III постулатом Бора. [18]
Как будет показано в § 73.1, два электрона лития находятся на той же орбите, что и два электрона гелия, а третий электрон находится на другой орбите. [19]
Спектры, обусловленные переходами d - p, имеются, как предполагают, у многих квадратных комплексов, например у [ PtCl4 ] 2 -, хотя в этих случаях возможно частичное смешение с орбитами лиганда или другими орбитами металла. [20]
Молекулы большинства газов состоят из нескольких атомов, а каждый атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательных электронов, вращающихся вокруг ядра, причем один и тот же электрон может находиться то на той, то на другой орбите. При соединении атомов в молекулу составные части атомов подвергаются некоторой перестановке, характер которой мы еще не во всех случаях знаем. Однако несомненно, что наружной частью всех молекул является электронная оболочка. [21]
При выводе состояний, которые могут возникнуть из конфигурации яя, мы должны помнить, что символ я относится п действительности к двум орбитам: орбите я, на которой электрон движется в одном направлении относительно оси молекулы, и другой орбите я, на которой он движется в противоположном направлении. Если не учитывать отталкивание электронов, эти две орбиты имеют совершенно одинаковую энергию. [22]
Например, в вакуумной камере бетатрона создается сильное переменное электрическое поле, направленное по касательной к окружности; электроны, вводимые инжектором, ускоряются этим полем, двигаясь пб круговым орбитам; по достижении определенной энергии они переводятся с равновесной орбиты на другую орбиту, направленную к мишени из тяжелого металла. Падая на эту мишень, быстро летящие электроны теряют свою энергию; в результате этого возникает тормозное излучение гамма-квантов большой энергии. [23]
Фс Фа Фе - орбиты серы Зрг, 3dyz, 3dzz ( рис. 1), Sac Sad Sa6 - интегралы перекрывания между соответствующими орбитами. Легко показать, что орбита Фй не связана с другими орбитами и образует отдельную несвязывающую МО. Строение МО, включающих орбиты Ф / Ф ФаФйФгФг, позволяет проводить аналогию между МО тиофена и бензола. В работе [17] для подтверждения подобия МО тиофена и бензола привлекаются сравнительные данные по потенциалам ионизации этилена и сероводорода и по резонансным энергиям бензола и тиофена. Аналогия между тиофеном и бензолом позволяет сопоставлять атом серы - S - в молекуле тиофена с группой - СН СН-в молекуле бензола. Однако некоторые предпосылки, использованные в работе [17] для доказательства гипотезы об аналогии, в значительной мере являются произвольными. [24]
Из-за большого шага орбит канал не возмущает движения па других орбитах. [25]
Каждая орбита соответствует некоторому энергетическому уровню, который тем выше, чем больше радиус. Таким образом, переход от одного уровня к другому соответствует перескоку электрона на другую орбиту. Перескок на орбиту с большим радиусом происходит лишь в том случае, когда электрон поглощает квант лучистой энергии, точно соответствующий, согласно уравнению ( 1), разности энергий ДЕ между двумя орбитами. При возвращении на исходную орбиту электрон испускает квант энергии, равный поглощенному. [26]
Каждая орбита соответствует некоторому энергетическому уровню, который тем выше, чем больше радиус. Таким образом, переход от одного уровня к другому соответствует перескоку электрона на другую орбиту. Перескок на орбиту с большим радиусом происходит лишь в том случае, когда электрон поглощает квант лучистой энергии, точно соответствующий, согласно уравнению ( 1), разности энергий ЛЕ между двумя орбитами. При возвращении на исходную орбиту электрон испускает квант энергии, равный поглощенному. [27]
Возможные одноэлектронные собственные функции имеют вид: аа, а, ba, b; если взаимодействие между электронами отсутствует, то полной собственной функцией системы может служить каждое из произведений ( аа) ( Ьа), ( аа) ( Ь), ( а) ( Ьа) и ( а) ( Ь) ( см. стр. При этом пока не уточняется, который электрон, 1 или 2, занимает ту или другую орбиту. [28]
Стационарные или нормальные состояния ( при п 1), в которых атомы могут находиться длительное время. Если электрон в атоме, находящемся в стационарном состоянии, получил извне энергию и перешел на другую орбиту ( неквантованную), то атом пришел в возбужденное состояние. Все состояния с п 1 возбужденные. В возбужденном состоянии атом имеет энергию большую, чем в основном состоянии. Возбужденное состояние неустойчивое, электрон мгновенно возвращается обратно на свою прежнюю орбиту. [29]
В частности, рассмотрим случай, когда Н - силовская р-подгруппа в G. Тогда одна из орбит относительно Н содержит ровно один элемент ( сама Я), а все другие орбиты имеют более одного элемента; в действительности порядки этих орбит делятся на р, поскольку они равны индексам собственных подгрупп в Я. [30]