Общая орбита

Cтраница 1

Общие орбиты ( максимальной размерности) образуют один тип. Стабилизаторы этих орбит являются максимальными торами в К. [1]

Представления, соответствующие общим орбитам. Все общие коприсоеди-ненные орбиты односвязны. [2]

Когда возникает связь, оба электрона занимают одну и ту же общую орбиту, так что на первый взгляд может показаться, что при этом теряется одна орбита. Два электрона связи, естественно, занимают орбиту с более низкой энергией, так называемую связывающую орбиту, причем при образовании связи выделяется энергия. [3]

Благодаря такому расположению каждая пара атомов связана двумя электронами на одной общей орбите. Один электрон принадлежит данному атому, а другой - соседнему. Из рисунка видно, что при данной кристаллической структуре орбиты 1 являются общими для ядер соседних атомов. При этом все разрешенные места на орбитах оказываются занятыми. Отсутствие же свободных мест не позволяет электронам переходить с одной орбиты атома на такую же орбиту другого атома. [4]

Образование ковалентных связей в кристалле германия. [5]

Взаимодействие внешних электронных оболочек проявляется в том, что у электронов соседних атомов появляются общие орбиты, на которых в соответствии с принципом запрета Паули может находиться не более двух электронов с противоположными спинами. Эти общие орбиты связывают между собой атомы германия или кремния, образуя так называемые ковалентные, или парноэлектронные, связи. [6]

Образование коваленткых [ IMAGE ] Плоская схема структуры. [7]

Взаимодействие внешних электронных оболочек проявляется в том, что у электронов соседних атомов появляются общие орбиты ( рис. 2.4), на которых в соответствии с принципом запрета Паули может находиться не более двух электронов с противоположными спинами. Эти общие орбиты связывают между собой атомы германия, образуя так называемые ковалентные, или парноэлектрон-ные, связи. [8]

Сущность ковалентной связи состоит в том, что сближающиеся атомы заставляют спаренные электроны двигаться между атомными ядрами по общей орбите, что дает значительный выигрыш в энергии. Ввиду неразличимости электронов, они периодически обмениваются местами на орбите, создавая значительные обменные силы, сближающие атомы. Чрезмерному сближению препятствуют силы отталкивания, быстро возрастающие с уменьшением расстояния между атомами. Полученные соединения часто отличаются высокой прочностью, которую можно определить по энергии диссоциации соединения. Примерами ковалентных соединений могут служить алмаз, кремний, серое олово и пр. Соединения хрупки и не способны к пластической деформации, они диэлектрики или полупроводники. [9]

На рис. 2.3 приведена упрощенная модель решетки ( а) и зонная энергетическая диаграмма ( б) для беспримесного кремния, где между каждыми двумя атомами кремния проведено две связывающие их прямые линии, каждая из которых символизирует собой наличие электрона на общей орбите у этих атомов. Ее принято называть валентной связью. Валентный электрон, находящийся в такой связи, по энергии расположен в валентной зоне. Электроны во всех связях будут присутствовать только при температуре абсолютного нуля. [10]

Образование ковалентных связей в кристалле германия. [11]

Связь атомов в кремнии устанавливается вследствие наличия специфических обменных сил, возникающих при парном объединении валентных электронов. У соседних атомов появляются общие орбиты, на которых в соответствии с фундаментальным положением физики, называемым принципом запрета Паули, находится не более двух электронов. Поскольку атом кремния имеет четыре валентных электрона, то он использует эти электроны для связи с четырьмя соседними атомами, которые, в свою очередь, также выделяют по одному валентному электрону для связи с каждым из своих четырех соседних атомов. Таким образом получается, что любой атом кремния связан, с каждым соседним атомом общей орбитой, причем на этой орбите два электрона. Такая связь атомов называется парно-электронной или ковалентной связью. [14]

Вращение 6 электронов у атома углерода. [15]

Страницы: 1 2 3