Разрешенная орбита
Cтраница 1
Разрешенные орбиты в атоме образуют электронные оболочки, соответствующие различным энергетическим уровням. [1]
Радиусы разрешенных орбит г г in2, следовательно, электрон переходит на третью боровскую орбиту. [2]
Радиусы разрешенных орбит вычисляются по Бору на основании следующих механических предпосылок. [3]
Каждой разрешенной орбите соответствует своя скорость и, следовательно, своя кинетическая энергия электрона. [4]
Для наглядности набор разрешенных орбит можно сравнить с рядами для зрителей на стадионе, а электрон с футбольным мячом. Когда мяч с поля залетает на ступеньки верхнего ряда, его потенциальная энергия имеет наибольшее значение, так же как у электрона на наиболее удаленной от ядра орбите. [5]
Сразу объяснился образ паутины разрешенных орбит - прерывистость их череды: ближайшие друг к другу различаются по меньшей мере на целую длину электронной волны и между ними возникает кольцевой просвет. [6]
Сразу объяснился образ паутины разрешенных орбит - прерывистость их череды: ближайшие друг к другу различаются по меньшей мере на целую длину электронной волны и между ними возникает кольцевой просвет. [7]
Ей придавали смысл номера разрешенной орбиты ( рис. 16.1), номера энергетического уровня ( рис. 16.2), но следует иметь в виду, что в общем случае п характеризует некоторое свойство дискретности ( кнантованности) процессов и характеристик атома, не имеющее точных аналогов в макромире. Величину п называют главньм квантовым числом и используют для описания дискретных свойств микромира. [8]
Вот он летит по разрешенной орбите. Его движение по ней устойчиво - он ничего не теряет и ничего не приобретает. Устойчивость предполагает, что после каждого оборота вокруг ядра все в точности повторяется снова. [9]
Вот он летит по разрешенной орбите. Его движение по ней устойчиво - он ничего не теряет и ничего не приобретает. Устойчивость предполагает, что после каждого оборота вокруг ядра все в точности повторяется снова. [10]
Скорость движения электронов на первой разрешенной орбите атома водорода, вычисленная по формуле ( 284), составляет около 2 - 10е м / сек. [11]
Разным значениям квантового числа соответствуют различные разрешенные орбиты электрона. [12]
Разным значениям квантового числа соответствуют различные разрешенные орбиты электрона. Орбита с наименьшим радиусом, для которой п 1, является самой устойчивой для водородоподобного атома, и электрон на этой орбите находится в так называемом основном состоянии. [13]
 |
Простое изображение атома Дели Б Ра нет механизма, Бора, показывающее первые три энер - предусматривающего излу-гетических уровня. чение энергии электроном. [14] |
Разным значениям квантового числа соответствуют различные разрешенные орбиты электрона. [15]
Страницы: 1 2 3 4