Атомная орбнталь

Cтраница 1

Атомные орбнтали могут быть различной формы. В следующей главе мы узнаем, как атомы взаимодействуют друг с другом, используя электроны, находящиеся на их атомных орбиталях. [1]

Каждая атомная орбнталь ( АО) характеризуется определенным распределением в пространстве волновой функции), квадрат которой определяет вероятность обнаружения электрона в соответствующей области пространства. Атомные орбитали, которым отвечают значения /, равные О, 1, 2 и 3, называются соответственно s -, р -, d - и / - орбиталями. [2]

Поскольку для атомных орбнталей Г y / dT 1 ( условие нормировки; разд. [3]

Форма ( схематическое изображение и взаимное расположение гибридных sp - электронных облаков атома бериллия ( для каждой гибридной ор-битали отдельно.| Схема образования химических связей в молекуле Вер2. [4]

Возможны и другие случаи гибридизации атомных орбнталей, однако число образующихся гибридных орбиталей всегда равно общему числу исходных атомных орбиталей, участвующих в гибридизации. Так, при гибридизации одной s - и двух р-орбиталей ( х / з2 - г и б р и д и з а ц и я - читается эс-пэ-два) образуются три равноценные 5р2 - орбптали. [5]

Молекулярные орбпталп представляют, как обычно, линейной комбинацией атомных орбнталей / ц - Коэффициенты этого разложения находят вариационным путем. В методе Хюккеля в базис включают по одной атомной орбитали от каждого атома. [6]

Мы знаем, что в наиболее устойчивом ( невозбужденном) состоянии атома электроны занимают атомные орбнтали, характеризующиеся наименьшей возможной энергией. Точно так же наиболее устойчивое состояние молекулы достигается в том случае, когда электроны занимают МО, отвечающие минимальной энергии. [7]

Ко второму типу относят электронодонорные заместители, имеющие общий внд Y, где Y - гетероатом, передающий в общую я-электрониую систему одну атомную орбнталь с двумя электронами. [8]

Можно показать, что когда атомы оказываются на достаточно близком расстоянии по отношению друг к другу, их две атомные орбитали переходят в две молекулярные орбитали, одна из которых энергетически выгоднее, чем простая сумма двух отдельных атомных орбнталей, а другая энергетически менее выгодна. [9]

Можно показать, что когда атомы оказываются иа достаточно близком расстоянии по отношению друг к другу, их две атомные орбитали переходят в две молекулярные орбитали, одна из которых энергетически выгоднее, чем простая сумма двух отдельных атомных орбнталей, а другая энергетически менее выгодна. [10]

У 2р - орбнтали нет радиального узла, но зато 3 / 7-орбнталъ его имеет. Эскизы нижних атомных орбнталей, иллюстрирующие свойства и симметрию АО ( но не вероятностное распределение электрона внутри орбнтали, как на рис. 1.1), приведены на рис. 1.2. Светлые и затемненные области - это места, где волновая функция имеет разные знаки. Поскольку выбор знака произволен, безразлично, будем ли мы соотносить затемненные области с положительным, а светлые области с отрицательным знаком волновой функции, или наоборот. Граница между светлой и темной областями орбнталей - это узел, т.е. то место, где волновая функция равна нулю, или, другими словами, место, где волновая функция меняет знак на противоположный. Чем больше узлов, тем выше энергия электрона, занимающего данную АО. [11]

Поэтому можно считать, что в образовании химических связей могут участвовать не одинаковые, а различные атомные орбнтали. Например, в таких соединениях как ВеСЬ, ВС13, СС14 должны быть неравноценные по прочности и направлению связи, причем 0-связи из р-орбиталей должны быть более прочными, чем связи из s - орбпталей, так как для р-орбиталей имеются более благоприятные условия для перекрывания. Однако опыт показывает, что в молекулах, содержащих центральные атомы с различными валентными орбита-лями ( s, p, d ], все связи равноценны. [12]

Допустим, что у нас имеется грубое представление о структуре атома. Для атома натрия, например, орбитальное приближение предполагает, что его конфигурацией является Is22s22p63s и орби-талп могут быть аппроксимированы водородоподобпыми атомными орбнталями, но сжатыми за счет более высокого заряда. [13]

Прежде чем рассматривать электронное строение многоэлектронных молекул, необходимо обсудить структуру многоэлектронного атома. Это обусловлено двумя причинами. Во-первых, теория молекулярных орбиталей является непосредственным расширением теории атомных орбнталей. Во-вторых, многое из теории многоэлектронных атомов переносится в теорию молекулярных орбиталей, поэтому стоит затратить некоторое время на эти понятия еще в рамках атомной теории. [14]

Перекрывание атомных орбиталей в молекуле N2. [15]

Страницы: 1 2