Cтраница 2
Экономически наиболее эффективен электролиз бифторида; все другие методы заключаются в действии фтора на соединения азота, а фтор, в свою очередь, также получается электролизом. [16]
Получают фтор путем электролиза расплавленного бифторида или три-фторида калия ( Дж. [17]
Фторид лития но образует гидратов; бифторид ( возможно, LiF HF) был описан, хотя и не охарактеризован. [18]
Маточный раствор МНдР возвращается на получение бифторида. [19]
Методика может быть применена для анализа бифторида и электролита в электролизерах. [20]
Несколько примеров было приведено при рассмотрении свойств бифторидов и фторсульфонатов. [21]
Определим теперь рефракции таких же связей в бифторидах щелочных и щелочноземельных металлов. [22]
С повышением температуры часть фтористого аммония превращается в бифторид вследствие улетучивания аммиака. [23]
Аналогичный вывод можно сделать и для точки превращения полигидрофторида в бифторид: парциальное давление HF над раствором должно равняться равновесному давлению в системе, образованной безводными полигид-рофторидом и бифторидом. [24]
Фтористый литий даже при контакте с жидким HF образует только бифторид. По данным Тананаева [8], растворимость LiF при 25 незначительно возрастает в присутствии плавиковой кислоты. Образование LiHF2 наблюдается при концентрации HF, равной 28 85 % и выше. [25]
В противоположность бифторидам калия и натрия, растворимым конгруэнтно, бифторид лития водой разлагается, вследствие чего эту соль нельзя перекристаллизовать из водного раствора. Характерно, что степень инконгруэнтности у бифторида лития в дальнейшем падает параллельно с повышением растворимости фтористого лития. [26]
В одном из патентов [101] для фторирования алкилалкоксисила-нов были использованы бифториды щелочных металлов. [27]
Отделение SiF4 от HF осуществляют путем пропускания анализируемого газа над бифторидом при 80 - 250 С. [28]
По всей вероятности, это недоразумение, так как термическая диссоциация бифторида на фтористый литий и фтористый водород весьма сильно выражена. Это видно хотя бы из того, что смоченный 40 % - ной плавиковой кислотой бифторид лития, будучи оставлен на воздухе, первоначально высыхает и через некоторое время даже не обладает кислой реакцией при обработке водой. Это свойство бифторида лития наиболее резко отличает литий от калия и натрия. Как было установлено автором [2, 3], бифторид натрия на воздухе устойчив. [29]
Наиболее вероятно существование симметричной водородной связи с одной потенциальной ямоой в ионе бифторида ( F - Н - F), где расстояние F... [30]