Зависимость - парциальное давление
Cтраница 1
Зависимость парциального давления окислов азота от нитрозности раствора и температуры. [1]
I представлена зависимость парциальных давлений и общего давления пара от состава раствора при постоянной тем-пературе для системы CeHsBr-CeHjCl, которая по своему поведению близка к идеальной. [2]
Поэтому графики зависимости парциальных давлений компонентов от состава жидкой фазы могут выражаться только монотонными кривыми без максимумов или минимумов. Сказанное относится к парциальным давлениям компонентов, но не к их суммам. При положительных отклонениях от закона Рауля общее давление в зависимости от состава может пройти через максимум, а при отрицательных - через минимум. Однако и в этом случае парциальные давления компонентов изменяются монотонно. [3]
Однако исследования зависимости парциальных давлений отдельных молекулярных составляющих пара от состава при постоянной температуре в области от 600 до 800 показали, что пределы существования твердого раствора даже шире, чем это определяется рентгенографическими исследованиями закаленных образцов. [4]
 |
Общее и парциальные. [5] |
На рис. 22 представлена зависимость парциальных давлений и общего давления пара от состава при постоянной температуре для системы СвН8С1 - C6H5Br, которая по своему поведению ьблизка к идеальной. [6]
На рис. 55 показана зависимость парциальных давлений и общего давления от состава идеального раствора. [7]
На рис. 6 представлена зависимость парциального давления гексамети-ленимина от содержания его в жидкой фазе. Из графика видно, что в интервале концентраций гексаметиленимина от 0 до примерно 4 вес. При температуре 50, наиболее удаленной от критической, кривая парциального давления уже не имеет такого явного горизонтального участка. [8]
 |
Парциальное давление паров гексаметиленимина. [9] |
На рис. 8 показана зависимость парциального давления триэтиламина от состава раствора. Как видно из рисунка, кривая имеет практически горизонтальный участок в широком интервале концентрации, прилегающих к критической точке, что и следует из термодинамики критических явлений. Однако абсолютные значения парциальных давлений, найденных расчетом, отличаются от истинных. Значение парциального давления воды для некоторых составов превышает упругость пара чистой воды при той же температуре, что термодинамически невозможно. Такое явление может быть объяснено только отклонением газовой фазы от идеальности. По-видимому, в газовой фазе, помимо свободных молекул триэтиламина и воды, имеются и ассоциированные молекулы, что при изучении равновесия жидкость - пар аналитическим методом не может быть обнаружено. [10]
 |
Парциальные давле.| Изменение свободной энтальпии при образовании раствора. [11] |
На рис. 103 изображена зависимость парциальных давлений пара от состава двухкомпонентного регулярного раствора в случае расслаивания раствора. [12]
Прямая р АВ описывает зависимость парциального давления пара А от содержания этого компонента в жидкой фазе, а прямая Ар в дает то же для пара В. [13]
 |
Диаграмма зависимости между составом жидкой фазы и давлением и составом равновесного с ней пара для идеальных растворов. [14] |
В случае реальных растворов зависимость парциальных давлений компонентов от состава раствора выражается более сложными кривыми. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5