Cтраница 1
Бихром зт калия, используемый в качестве добавочного окислителя в спичечных составах, IB других случаях почти не применяется. [1]
Иногда можно заменять бихромам псрмаигапатсм, но это редко бывает иыгодно. [2]
Кроме перекиси свинца, применяют также бихрома г натрия, перекись марганца, нитрит натрия, окислы азога и некоторые другие окислители. Сам три-фенилкарбинол впервые был получен В. А. Гемплнаном окислением трифспил-метана бихроматом в водной серной кис. [3]
Полученную массу нагревают до 300 - 350 С для разложения бихрома - fa аммония. В сухую массу вносят графит и формуют ее известным способом. [4]
В 1896 г. было выработано 7753 пуда ( около 127 т) бихрома а натрия и 2945 пуд. [5]
Соли бария, серебра, ртути-1, свинца, висмута и сурьмы при взаимодействии с бихрома трм калия дают нерастворимые в воде осадки хроматов. Из этих осадков при рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом окрашены в красный цвет только осадки висмута и бария. Барий остается в растворе. При соединении капель выпадае-ц осадок хромата бария, красный при рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом. Чтобы сделать реакцию более отчетливой ( бихромат калия сам интенсивно окрашен в поле зрения микроскопа в красный цвет, и красная окраска осадка сливается с окраской бихромата), следует после взаимодействия раствора с би-хроматом калия снять кусочком фильтровальной бумаги жидкость с осадка хромата бария и промыть его 1 - 2 каплями дистиллированной воды, а затем уже рассматривать под микроскопом. Предельные соотношения других катионов ( при 0 30 мкг иона Ва2) следующие: Ва2: Bi3: HgI: : Fe3: Ag: Ca2: Sr2 1: 900: 1500: 5000: 7000: 7500: 7500 соответственно. [6]
В аналитической химии для идентификации альдегидов, кетонов и Сахаров по температурам - плавления образующихся тиосемикарбазонов; для осаждения хрома из растворов бихрома - TQB; как реактив на. [7]
Этот способ более применим для богатых растворов таллия. При осаждении бихром ата таллия из бедных растворов ( 0 5 - 1 г / л Т1) таллий выделяется не полно. [8]
Хромовый ангидрид и хромовая смесь, как и перманганат калия, относятся к наиболее часто применяемым окислителям. Хромовый ангидрид применяется в виде раствора в уксусной кислоте, бихром аты-в растворе разбавленной серной кислоты. [9]
Приступая к титрованию, следует иметь в виду, что реакция между К2Сг2О7 и KJ даже при благоприятных условиях все же не протекает мгновенно. Особенно медленно идет реакция в разбавленном растворе, поэтому титрование тиосульфатом выделившегося йода рекомендуется производить спустя 5 мин после смешивания растворов бихрома калия, йодистого калия и кислоты. [10]
Приступая к титрованию, следует иметь в виду, что реакция между К2Сг2О7 и KJ даже при благоприятных условиях все же не протекает мгновенно. Особенно медленно идет реакция в разбавленном растворе, поэтому титрование тиосульфатом выделившегося йода рекомендуется производить спустя 5 мин после смешивания растворов бихрома калия, йодистого калия и кислоты. [11]
Состав получаемых комплексных соединений в значительной степени зависит от температурных условий эвакуирования избыточного трифторида брома из продуктов реакции. Это соединение образуется также при фторировании бихрома. Соответствующая соль серебра AgCrOF4 также получается из бихромата серебра. [12]
Важнейшими соединениями хрома ( VI) являются триоксид хрома. Обе кислоты существуют только в водном растворе и при попытках выделить их из раствора распадаются на хромовый ангидрид и воду; но соли их достаточно стойки. Соли хромовой кислоты называются хроматами, а двухромовой - бихрома т а м и или дихроматами. [13]
Скорость и направление протекающей реакции сильно зависят от ( присутствия некоторых посторонних ( веществ, вызывающих параллельные реакции. Реакции, протекающие параллельно, из которых одна оказывает влияние да скорость другой, называют сопряженными или индуцированными реакциями. Так, реакция окисления хлорид-ионов пер-м-анганатом калия протекает очень медленно. Скорость реакции окисления хлорид-ионов в ( присутствии ионов железа значительно увеличивается. Это явление объясняется тем, что реакция окисления железа лермаягаиатом индуцирует реакцию окисления хлорид-ионов. Как пример другой индуцированной реакции может быть ( Приведено одновременное окисление мышьяковистой - кислоты и двухвалентного марганца вихром атом калия. Обычно медленно-идущая реакция окисления двухвалентного марганца бихрома - TOIM в присутствии ар сенатов протекает быстро. [14]